5.動手實踐:某同學做某項探究實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見表,表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系).
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色.
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應,迅速產(chǎn)生大量無色氣體.
④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應不十分劇烈;產(chǎn)生無色氣體.
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉淀.
請你幫助該同學整理并完成實驗報告.
(1)實驗目的:研究同周期元素性質遞變規(guī)律.
(2)實驗內(nèi)容:(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號)
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象(填A~F)
(3)步驟②的離子方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-
(4)此實驗的結論:同周期從左到右元素金屬性減弱,非金屬性增強(或金屬性Na>Mg>Al,非金屬性Cl>S).

分析 (1)實驗目的為同周期元素性質遞變規(guī)律;
(2)根據(jù)物質的性質判斷實驗現(xiàn)象;
(3)硫離子有強還原性,被強氧化性的氯氣氧化為硫單質,據(jù)此寫出離子方程式;
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象比較金屬性、非金屬性的強弱.

解答 解:(1)由題目可知,實驗目的為同周期元素性質遞變規(guī)律,
故答案為:同周期元素;  
(2)將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰,鎂與熱水反應生成氫氣,有氣泡產(chǎn)生,反應生成氫氧化鎂,溶液呈堿性,再向溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈紅色;鎂較鋁活潑,但都能與鹽酸發(fā)生置換反應,將鎂條投入稀鹽酸中,劇烈反應,迅速產(chǎn)生大量無色氣體,將鋁條投入稀鹽酸中,反應不十分劇烈,產(chǎn)生無色氣體,
故答案為:

實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象(填A~F)BFACDE

(3)向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水,氯氣與Na2S發(fā)生氧化還原反應,反應的化學方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S,離子方程式為:S2-+Cl2=S↓+2Cl-,
故答案為:S2-+Cl2=S↓+2Cl-;
(4)元素的金屬性越強,對應的金屬單質越活潑,越易與水或酸反應,反應越劇烈,所以由實驗現(xiàn)象可知金屬性Na>Mg>Al,可利用非金屬單質之間的置換反應比較元素的非金屬性強弱,S2-+Cl2=2Cl-+S↓,則非金屬性Cl>S,
故答案為:同周期從左至右元素金屬性減弱,非金屬性增強 (或金屬性Na>Mg>Al;非金屬性Cl>S).

點評 本題考查了探究實驗,利用對比的方法進行實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象確定金屬的金屬性強弱、非金屬的非金屬性強弱,從而得出同一周期元素性質的遞變規(guī)律,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

9.現(xiàn)有一組物質:KCl、Na2SO4、NaCl、NH4Cl,某化學興趣小組的同學進行了以下實驗:
分別取少量上述溶液于4支試管中,然后分別加入Ba(OH)2溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗.上述操作不能鑒別出來的物質是KCl、NaCl.對于可以鑒別的物質,請?zhí)顚懕恚ǹ刹惶顫M):
可以鑒別的物質 實驗現(xiàn)象 有關反應的化學方程式 
   
   
  . 

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應:
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O═[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(2)1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol.
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是sp3雜化、sp雜化.
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2-
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,不考慮空間構型,[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.14g乙烯與14g苯含有的氫原子數(shù)均為2NA
B.0.1molFe3+與足量的HI溶液反應,轉移的電子數(shù)為0.1NA
C.1L0.1mol•L-1NaHS溶液中,HS-與H2S數(shù)目之和為0.1NA
D.6.4g銅溶于30mL10mol•L-1硝酸中,產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列敘述正確的是(  )
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
B.原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2
C.核外電子的分層排布就是核外電子的分層運動
D.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得電子

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應,進行了如下實驗.
Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱:實驗裝置如圖所示.(固定裝置已略去)

(1)A中反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O;A裝置銅絲如圖設計的原因是增大銅與濃硫酸的接觸面積,反應隨時發(fā)生,隨時停止.
(2)C中濃硫酸的作用是除去反應中產(chǎn)生的水蒸氣.
(3)F燒杯中的溶液通常是NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液等).
(4)實驗過程中,能證明濃硫酸與銅反應后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色.
(5)實驗結束后,證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁(或玻璃棒)緩緩倒入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌,看溶液是否變藍.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下:

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:
相對分子質量密度(g/cm3沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應:
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
分離提純:
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g.
回答下列問題:
(1)裝置a的名稱是蒸餾燒瓶.
(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是B(填正確答案標號).
A.立即補加       B.冷卻后補加       C.不需補加      D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并撿漏;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”).
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水.
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,可能用到的儀器有ABE(填正確答案標號).
A圓底燒瓶    B溫度計    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
(6)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式中,正確的是(  )
A.鹽酸與氨水混合:H++OH-═H2O
B.金屬鈉投入水中:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C.碳酸鈉與過量稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.氯氣與碘化鉀溶液的反應:Cl2+I-=I2+Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.滴定分析法按反應類型一般可以分為__類.( 。
A.B.C.D.

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