電離常數(shù)（Ka和Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的運(yùn)算或運(yùn)用正確的是（　�。�
A、某亞硫酸溶液pH=4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數(shù)K1=1.0×l0-8.60
B、Ka（ HCN）＜Ka（ CH3COOH）．說明同濃度時(shí)氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
C、Ksp（ AgI）＜Ksp（ AgCl），向AgCl懸濁液中加入KI溶液會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀
D、Ksp（ AgBr）＜Ksp（ AgCl），說明AgBr和AgCl均不溶于稀硝酸
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．亞硫酸濃度未知，不能確定電離平衡常數(shù)；
B．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；
C．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
D．Ksp大小與是否溶解于硝酸無關(guān)．
解答： 解：A．電離平衡常數(shù)=
c(HSO3-)c(H+)
c(H2SO3)
，亞硫酸濃度未知，不能確定電離平衡常數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則Ka（ HCN）＜Ka（ CH3COOH），說明同濃度時(shí)氫氰酸的酸性比醋酸弱，故B錯(cuò)誤；
C．Ksp（ AgI）＜Ksp（ AgCl），向AgCl懸濁液中加入KI溶液，可生成更難溶的AgI沉淀，故C正確；
D．Ksp大小與是否溶解于硝酸無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于電離常數(shù)、溶度積常數(shù)的考查，注意把握平衡常數(shù)的意義，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是
 
．
A．60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C．英國華裔科學(xué)家高錕因在“光在纖維中的傳輸應(yīng)用于光學(xué)通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光纖制品的基本原料為SiO2
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
F．化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀碳酸鈉溶液用惰性電極進(jìn)行電解一段時(shí)間后，溶液pH增大的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
YY元素的第一電離能比同周期中相鄰兩元素的高
Z工業(yè)上在冰晶石存在下，用電解法冶煉其單質(zhì)
W通常情況下，W和Y組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性
（1）Y單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是
 
，X-W鍵和Y-W鍵相比，鍵能較小的是
 
（用元素符號表達(dá)）：X、Y、W、三種元素能形成的化合物中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（2）比X序數(shù)大12的元素基態(tài)原子核外電子排布式是
 
；
（3）與X的簡單氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)的非金屬單質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)離于同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是
 
；
（4）在25℃、10Kpa下，已知6.75gZ單質(zhì)在O2中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱209.5KJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，他們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．且已知G為既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬氧化物，A～F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
（1）1 mol A與水在高溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑤的粒子方程式：
 
．
（3）反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為
 
，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）請舉例說明反應(yīng)①的一個(gè)應(yīng)用：
 
．
（5）①～⑥的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是
 

（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是
 

（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是
 

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是
 
；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是
 
．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol?L-1硝酸，c.5mol?L-1鹽酸，d.5mol?L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
請補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟
金屬
離子		開始沉淀
的pH		沉淀完全
的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2．
 

步驟3．
 

步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)蒸發(fā)濃縮、
 
、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保險(xiǎn)絲是由武德合金制成的，武的合金是用50%鉍、25%的鉛、12.5%錫和12.5%的鎘制成的，武德合金用于電器業(yè)主要是利用武德合金的（　�。�
A、熔點(diǎn)B、硬度
C、穩(wěn)定性D、導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算1m3 CO標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你按要求回答下列問題：
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液．該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為
 
g．
現(xiàn)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器．
①還缺少的儀器有
 
．
②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（2）該同學(xué)又用如圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：
 
．
②B中盛放堿石灰的作用是
 
；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象是：
 
．
④檢驗(yàn)氨氣的方法是
 
．

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同步練習(xí)冊答案