稀碳酸鈉溶液用惰性電極進行電解一段時間后，溶液pH增大的原因是
 
．
考點：電解原理,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電化學(xué)專題
分析：電解碳酸鈉溶液時，實際上電解的是水，但溶液中的碳酸根增大，水解生成的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大．
解答： 解：電解碳酸鈉溶液時，實際上電解的是水，但溶液中的碳酸根濃度增大，會使水解平衡正向移動，水解生成的氫氧根離子的濃度增大，所以溶液的pH值增大，
故答案為：電解碳酸鈉溶液時，實際上電解的是水，但溶液中的碳酸根濃度增大，會使水解平衡正向移動，水解生成的氫氧根離子的濃度增大，所以溶液的pH值增大．
點評：本題考查了電解原理，隨著電解的進行判斷溶液pH值的變化，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
①0.012kg12C中所含有12C的數(shù)目為NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣的體積恰好是22.4L
③2g重氫氣（D2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子個數(shù)為2NA
④常溫、常壓下，32g氧氣與34g硫化氫分子數(shù)之比為l：l
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA
⑥常溫下，27g金屬鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成H2的體積約為33.6L
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4混合氣體所含電子數(shù)目為2NA
⑧常溫下，lLpH=l的鹽酸中含有氫離子數(shù)為NA
⑨0．lmolNa與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時，失去的電子數(shù)為0．lNA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L SO2與22.4LO2在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成2NA個SO3．
A、①④⑨B、①③⑤⑧
C、①④⑥⑦D、③⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（　�。�
A、100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B、向HCOOK和KOH混合溶液中加入KMnO4：2KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2 ↑+H2O
C、4mol/L 的NaAlO2溶液和7mol/L 的鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
D、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3、再加入PbO2，則反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe轉(zhuǎn)化成Fe2+的離子方程式：
 
；Fe3+轉(zhuǎn)換成Fe2+的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A、B、C、D、E、F有一個相同官能團，它們之間有如圖轉(zhuǎn)換關(guān)系．

已知：
①RCH2OH
CO2?H2SO4
RCHO
②
回答下列問題：
（1）寫出D、F的結(jié)構(gòu)簡式：D
 
F
 

（2）B的名稱是
 
，實現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是
 
（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）X2M的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）ZX的電子式為
 
；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一個裝有CuCl2的燒杯，2根石墨電極，一根鋅電極，鐵電極和導(dǎo)線，設(shè)計個實驗判斷正負極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離常數(shù)（Ka和Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的運算或運用正確的是（　�。�
A、某亞硫酸溶液pH=4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數(shù)K1=1.0×l0-8.60
B、Ka（ HCN）＜Ka（ CH3COOH）．說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強
C、Ksp（ AgI）＜Ksp（ AgCl），向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現(xiàn)黃色沉淀
D、Ksp（ AgBr）＜Ksp（ AgCl），說明AgBr和AgCl均不溶于稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度下，先在1L密閉容器中充入1mol H2（g）和1mol 的I2（g），發(fā)生反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）；再在2L的另一密閉容器中充入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)：HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g），達到平衡時，兩容器中HI的體積分數(shù)為50%，則兩者的平衡常數(shù)（　�。�
A、前者大B、前者小
C、相等D、無法比較

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