8．已知M、W、X、Y、Z均為短周期元素，M為形成化合物種類最多的元素．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序數(shù)為W的2倍，Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍，Y的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，W和X能形成X2W和X2W2兩種化合物，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子，其半徑大小關(guān)系為W＞X＞Y
B．M、W元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞M
C．X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液能與Y的單質(zhì)在常溫下劇烈反應(yīng)

分析 M、W、X、Y、Z均為短周期元素，M為形成化合物種類最多的元素，則M為C元素；
W、Z同主族，Z元素的原子序數(shù)為W的2倍，則W為O元素，Z為S元素；
X、Y、Z同周期，即處于第三周期，Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍，Y的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，則Y為Al元素；
W和X能形成X2W和X2W2兩種化合物，X應(yīng)為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：M、W、X、Y、Z均為短周期元素，M為形成化合物種類最多的元素，則M為C元素；W、Z同主族，Z元素的原子序數(shù)為W的2倍，則W為O元素，Z為S元素；X、Y、Z同周期，即處于第三周期，Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍，Y的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，則Y為Al元素；W和X能形成X2W和X2W2兩種化合物，X應(yīng)為Na元素．
A．W、X、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、Al3+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以半徑大小關(guān)系為O2-＞Na+＞Al3+，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞C，故氫化物的穩(wěn)定性H2O＞CH4，故B正確；
C．X為Na元素，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同周期中Na的金屬性最強(qiáng)，故C正確；
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，Y是單質(zhì)為Al，在常溫下遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷及元素周期律，旨在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的運(yùn)用能力與推理能力，注意常溫下鐵和濃硫酸、濃硝酸都發(fā)生鈍化現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=Q
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$
②取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），分別加入體積相同的恒容器密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
③若上述反應(yīng)在有正催化劑的情況下發(fā)生，則如圖2所示的a、b、c、d四條曲線中，最能表示反應(yīng)體系能量變化的是d（填字母代號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）．現(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{a+b+c}{V}$molgL-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$molgL-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$molgL-1D．$\frac{b+2c}{V}$molgL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中，可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑，明礬等物質(zhì)作絮凝劑．出廠的自來(lái)水中含少量可溶性礦物質(zhì)．
完成下列填空：
（1）自來(lái)水中含硫量約70mg/L，它只能以SO42-（填微粒符號(hào)）形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是自來(lái)水中有Cl2，具有強(qiáng)氧化性．
（2）已知在堿性條件下，氯氣會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：1．
③實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.25mol．
④不同環(huán)境中，物質(zhì)的性質(zhì)可能會(huì)有所不同．根據(jù)上述兩題的反應(yīng)中KClO3和Cl2的氧化性強(qiáng)弱比較，你能得出的結(jié)論是酸堿性不同，氯氣和氯酸鉀的氧化性強(qiáng)弱不同．
⑤鋁銨礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學(xué)原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
⑥在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過(guò)程中，下列關(guān)系可能正確的是a、c．（選填編號(hào)）
a．n （SO42-）＞n （NH4+）＞n （A13+）＞n （OH-）
b．n （A13+）＞n （NH4+）＞n （SO42-）＞n （H+）
c．n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （NH3•H2O）＞n （A1O2-）
d．n （NH3•H2O）＞n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （A1O2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z3+離子的核外電子排布式是1s22s22p6．
（2）科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是sp3；X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點(diǎn)由高到低的順序是Al2O3＞CuO＞CO2．（填化學(xué)式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式是CuO．
（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是Na2CO3．（填化學(xué)式）
（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．CH4、和N2在一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）$?_{催化劑}^{700℃}$3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時(shí)，$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$與CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B．$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$與不變時(shí)，升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖1如下：

完成下列填空：
（1）在生產(chǎn)純堿的工藝流程中需通入NH3和CO2．如圖所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．
①實(shí)驗(yàn)室若用NH4Cl和熟石灰做試劑來(lái)制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的BDE（填裝置序號(hào)）．若要制取、收集干燥的CO2，請(qǐng)選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口acdg．
②若在A的分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)加NaOH固體，也能制取氨氣，請(qǐng)解釋裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因NaOH溶于水放出大量的熱，可促進(jìn)氨氣的揮發(fā)，另外氨水溶液呈堿性，為弱電解質(zhì)，加入氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列c裝置吸收（填代號(hào)）
（2）粗鹽水（主要含有Ca2+、Mg2+雜質(zhì)離子）加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫(xiě)出A、B的化學(xué)式．ACa（OH）2 或者CaO　BNa2CO3．
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是有晶體析出．碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉．
（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中氨氣是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種（　�。�
A．橡膠B．纖維C．塑料D．玻璃

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