Question

20．如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體（圖2）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

Answer 1

分析 （1）碘為分子晶體，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，以此分析；
（2）利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)ρV=nM計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：（1）A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子，故B錯(cuò)誤
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，且晶體中分子之間存在范德華力，故D正確；
故答案為：AD；
（2）該晶胞中含有鈣離子個(gè)數(shù)=$\frac{1}{8}×8+6×\frac{1}{2}$=4，氟離子個(gè)數(shù)為8，則晶胞體積V=a³，CaF₂密度為=$\frac{m}{V}$=$\frac{M×4}{V{N}_{A}}$=ρ，則CaF₂的相對(duì)分子質(zhì)量M=$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$，
故答案為：$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及晶胞的計(jì)算，側(cè)重對(duì)主干知識(shí)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度中等．