下列分子的電子式書寫不正確的是（   ）
B

試題分析：氮?dú)夥肿又泻械I，所以氮?dú)獾碾娮邮绞?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/201408241402326012019.png" style="vertical-align:middle;" />，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。
點(diǎn)評：在元素符號周圍用“· ”和“×”來表示原子的最外層電子（價(jià)電子），這種式子叫做電子式。依據(jù)微粒的種類和組成不同高中階段主要是掌握以下幾種電子式的書寫：1. 原子的電子式；；2. 金屬陽離子的電子式；3. 非金屬陰離子的電子式；4. 共價(jià)化合物的電子式；5. 非金屬單質(zhì)的電子式；6.帶電荷的原子團(tuán)電子式；7. 離子化合物的電子式。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是(　　)
A．直線形；三角錐型B．V形；三角錐型
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
正丁烷　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
異丁烷　ΔH＝－2 869 kJ·mol－1
下列說法正確的是(　　)
A．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
B．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程
D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述兩種相互作用的有（ ）
A．石英B．干冰C．食鹽D．燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1
C．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，則中和熱為a/2kJ·mol-1
D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =－ a kJ·mol－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99 kJ。請回答：

⑴圖中A點(diǎn)表示__________________，a=__________。
⑵Ea的大小對該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
⑶已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3 mol SO3（g），放出的總熱量為___     _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 (　　)。
①SiO2和SO3�、诰w硼和HCl　③CO2和SO2�、芫w硅和金剛石�、菥w氖和晶體氮�、蘖蚧呛偷�
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是(  )
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
B．干冰和冰的硬度不同
C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅
D．KF、KCl、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。
化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/(kJ·mol－1)
414
489
565
155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為
A.－1940kJ·mol－1    B.1940kJ·mol－1    C.－485kJ·mol－1    D.485kJ·mol－1

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