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      共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述兩種相互作用的有（ ）
      A．石英B．干冰C．食鹽D．燒堿
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      BD

      【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選AC，忽略了形成離子晶體的化合物結(jié)構(gòu)中，除了離子鍵外，可能還有共價(jià)鍵存在的情況。
      【正解】題中所說(shuō)的離子鍵、共價(jià)鍵是涉及分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)中微粒的相互作用；分子間作用力的存在與分子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)。選項(xiàng)A中的石英屬原子晶體，原子晶體中各微粒間的相互作用只有共價(jià)鍵；選項(xiàng)B，干冰為二氧化碳，是共價(jià)化合物，分子內(nèi)含有極性鍵，分子間存在著分子間作用力。選項(xiàng)C中的食鹽是離子晶體，該晶體中只有離子鍵。選項(xiàng)D中燒堿是離子化合物，構(gòu)成的晶體是離子晶體，其中還含有共價(jià)鍵。
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是
      A．HCl、MgCl2 　 B．Na2O、CO2　
      C．CaCl2、H2O　D．NH3、H2O
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      （16分）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。
      ⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是                                ；
      ⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是                ；
      ⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是       ；
      ⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是              ；
      ⑸ 其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是                            ；
      ⑹ 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是              ；
      ⑺ 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是                ；
      ⑻ 其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是                              。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      （8分）能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：
      ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol" 
      ③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL" 
      ⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  H=" +890kJ/moL" 
      回答下列問(wèn)題：
      （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫(xiě)序號(hào)）                     。
      （2）H2的燃燒熱為               。
      （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得。  已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；
      則a=        ； 又已知自由能G=H—TS，當(dāng)G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行                 。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是(     )
      A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間一定存在共價(jià)鍵
      B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
      C．共價(jià)鍵只存在于非金屬元素組成的單質(zhì)或化合物分子中
      D．共價(jià)化合物中可能存在離子鍵
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      （4分）通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（DH），化學(xué)反應(yīng)的DH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
      化學(xué)鍵
      		Si—O
      		Si—Cl
      		H—H
      		H—Cl
      		Si—Si
      		Si—C
      鍵能/kJ·mol?1
      		460
      		360
      		436
      		431
      		176
      		347
      請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
      (1) 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）
      SiC      Si；    SiCl4      SiO2
      (2) 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的 頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

      (3) 工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱DH＝
            kJ/mol
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是（   ）
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列分子中σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（  ）
      A．H2B．CCl4C．Cl2D．F2
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      (18分)鈦(Ti)被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠(chǎng)、氯堿廠(chǎng)和甲醇廠(chǎng)組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

      ⑴電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
      ⑵寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：___________________。
      ⑶已知：①M(fèi)g(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
      ②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
      則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
      反應(yīng)在A(yíng)r氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。
      ⑷在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2__________t（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）。
      ⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是____________________________________________。
      （6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
      ①比較a____________b（填＞、＝、＜）
      ②此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）
      ③能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
      A．v(C3)=2v(B2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
      C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器內(nèi)的密度保持不變
      

			
      

			
      
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