Question

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的定影劑、還原性分析試劑。Na2S2O3·5H2O是無(wú)色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成難被碘溶液氧化的化合物。甲、乙兩個(gè)興趣小組用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱(chēng)是____________;溶液1是____________。

(2)甲小組按上圖連接好裝置,打開(kāi)K1、K3,關(guān)閉K2,打開(kāi)儀器a的活塞;片刻后,打開(kāi)集熱式磁力攪拌器加熱;將氣體通入錐形瓶中,溶液出現(xiàn)黃色渾濁后逐漸消失,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3。

(3)加熱濃縮至出現(xiàn)少量晶膜,停止加熱,打開(kāi)K2,關(guān)閉K3,用注射器注入無(wú)水乙醇后有大量晶體析出。加入乙醇的作用是__________________________________。

(4)乙小組在制備N(xiāo)a2S2O3時(shí)進(jìn)行了改進(jìn)。將C裝置中的溶液換為Na2CO3和Na2S混合液,其反應(yīng)為：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制該混合溶液的過(guò)程中,先將Na2CO3完全溶解,再將Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。

(5)測(cè)定乙小組產(chǎn)品純度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶體,配成100mL溶液,取20.00mL于錐形瓶，調(diào)節(jié)溶液的pH至6,加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,過(guò)濾,洗滌，在濾液中滴加幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液10.00mL。

①加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。

②該產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)

Answer 1

【答案】 分液漏斗 NaOH溶液 3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓ Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇,加入乙醇降低其溶解度，促進(jìn)產(chǎn)品析出 Na2S容易被氧化，先溶解Na2CO3,使Na2S溶解時(shí)間縮短，且抑制了Na2S的水解 除去溶液中殘留的SO32-和S2- 82.67%

【解析】(1) 儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，溶液1是NaOH溶液用于吸收多余的SO2；

(2) SO2通入Na2S溶液中，一方面是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3能與Na2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2SO3和H2S，，另一方面H2SO3還能氧化生成的H2S，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2+2Na2S= 2Na2SO3+3S↓

(3)加熱濃縮至出現(xiàn)少量晶膜，停止加熱，打開(kāi)K2，關(guān)閉K3，停止向錐形瓶中通SO2，由于Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇，所以用注射器注入無(wú)水乙醇降低其溶解度，促進(jìn)產(chǎn)品大量析出；

(4)S2—具有較強(qiáng)的還原性，容易被空氣氧化，所以先溶解Na2CO3，再將Na2S溶解于Na2CO3的溶液中，接著進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，減少Na2S的溶解時(shí)間，且Na2CO3水解呈堿性還能抑制Na2S的水解；

(5)①生成的Na2S2O3中可能含有的雜質(zhì)為Na2CO3、Na2S和Na2SO3，調(diào)節(jié)溶液的pH為6，可除去Na2CO3，根據(jù)ZnS的Ksp可知，加入Zn(CH3COO)2溶液可除去Na2S和Na2SO3；②根據(jù)已知反應(yīng)方程式可得 n(Na2S2O3)= 0.1000mol/L×10.00 mL×10-3×2× =0.01mol，則Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=82.67%。