【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）

A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+

B. HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

C. CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓

【答案】C

【解析】A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A錯(cuò)誤；

B．HS﹣的水解離子方程式為HS﹣+H2OOH﹣+H2S，故B錯(cuò)誤；

C．CO32﹣的水解離子方程式為CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故C正確；

D．AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合的離子反應(yīng)為3H2O+2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D錯(cuò)誤；

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過(guò)程，T℃時(shí)，在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說(shuō)法正確的是

活性炭/mol

NO/mol

X/mol

Y/mol

起始時(shí)

2.030

0.100

0

0

10min達(dá)平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

A. X一定是N2，Y一定是CO2

B. 10min后增大壓強(qiáng)，NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 0~10min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O 2Zn(OH) 。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Zn(OH) +2e–=== Zn+4OH–

D. 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)合成中間體，經(jīng)常用來(lái)合成多種高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的兩種高分子化合物的路線如下圖所示：

（1）寫出C中含有的官能團(tuán)名稱___________________ 。

（2）由A生成B的反應(yīng)類型為______________________________________。

（3）C的核磁共振氫譜有________組峰

（4）寫出A生成D的化學(xué)方程式_______________________________________。

（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（6）苯環(huán)上的二取代芳香化合物W是D的同分異構(gòu)體，且W分子中只具有一個(gè)官能團(tuán)，則W的結(jié)構(gòu)共有_____________種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列詩(shī)句描述的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A.月波成露露成霜B.雪融山頂響流泉

C.粉身碎骨渾不怕D.爆竹聲中一歲除

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 新發(fā)現(xiàn)的核素中，電子數(shù)比中子數(shù)多179

B. 白磷和紅磷互為同分異構(gòu)體

C. 氕、氘、氚互為同素異形體

D. CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的定影劑、還原性分析試劑。Na2S2O3·5H2O是無(wú)色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成難被碘溶液氧化的化合物。甲、乙兩個(gè)興趣小組用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是____________;溶液1是____________。

(2)甲小組按上圖連接好裝置,打開(kāi)K1、K3,關(guān)閉K2,打開(kāi)儀器a的活塞;片刻后,打開(kāi)集熱式磁力攪拌器加熱;將氣體通入錐形瓶中,溶液出現(xiàn)黃色渾濁后逐漸消失,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3。

(3)加熱濃縮至出現(xiàn)少量晶膜,停止加熱,打開(kāi)K2,關(guān)閉K3,用注射器注入無(wú)水乙醇后有大量晶體析出。加入乙醇的作用是__________________________________。

(4)乙小組在制備Na2S2O3時(shí)進(jìn)行了改進(jìn)。將C裝置中的溶液換為Na2CO3和Na2S混合液,其反應(yīng)為：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制該混合溶液的過(guò)程中,先將Na2CO3完全溶解,再將Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。

(5)測(cè)定乙小組產(chǎn)品純度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶體,配成100mL溶液,取20.00mL于錐形瓶，調(diào)節(jié)溶液的pH至6,加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,過(guò)濾,洗滌，在濾液中滴加幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液10.00mL。

①加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。

②該產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問(wèn)題。

（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號(hào)或化學(xué)，以下同)

（2）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________；

（3）新制氯水有漂白作用，是因?yàn)槠渲泻?/span>________；

（4）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，兩性氫氧化物是________________；

（5）上表元素中，存放最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

Ⅱ．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填序號(hào)）。

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學(xué)鍵的類型有________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式是________。

（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1

II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2

①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

②有利于提高反應(yīng)I中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________（填序號(hào)）。

a．使用催化劑 b．加壓 c．增大CO2和H2的初始投料比

③研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210 ℃~290 ℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過(guò)催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)I，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。

ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依據(jù)是________。

④某實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過(guò)催化劑乙，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)）：

T（K）

CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）【注】

543

12.3

42.3

553

15.3

39.1

【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是________。

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