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【題目】根據下列圖示所得結論正確的是

A.圖甲表示一定溫度下，CH3COOH稀溶液加水時溶液的導電性變化，則pH（a）＞pH（b）

B.圖乙表示一定溫度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）

C.圖丙表示一定溫度下，可逆反應N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）正逆反應速率隨時間變化的曲線，t1時改變的條件可能是分離出NH3

D.圖丁表示常溫下將0.1 mol·L-1鹽酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖，則BOH為弱堿

【答案】D

【解析】

A. 根據圖甲所示，CH3COOH稀溶液加水時溶液的導電性減弱，說明離子濃度在減小，所以c(H+)(a)＞c(H+)(b)，即pH(a)＜pH(b)，A選項錯誤；

B. 觀察圖可知，-lgc(CO32-)相等即c(CO32-)相等時，-lgc(Mg2+)＜-lgc(Ca2+)，則c(Mg2+)＞c(Ca2+)，所以，Ksp(MgCO3)＞Ksp(CaCO3)，B選項錯誤；

C. 分離出NH3，產物濃度降低，逆反應速率將減小，C選項錯誤；

D. 圖丁是中和滴定曲線，觀察圖可知，恰好完全反應時，溶液顯酸性，說明反應生成的是強酸弱堿鹽，所以BOH為弱堿，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質為固態(tài)

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<ZD.X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量，已知如表數據（25℃）：

（1）25℃時，下列物質的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____（填序號）

a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為____________。

Ⅱ.根據下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，請回答下列問題：

（1）常溫下，若pH均為11且等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是____________。

A 向水中加入NaHSO4固體 B 向水中加NaHCO3固體

C 加熱至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固體

（3）物質的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中，水電離的OH－濃度由大到小的順序為（填序號）__________。

（4）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中，NH4＋濃度由大到小的順序是（填序號）______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.向顯藍色的淀粉溶液中通入足量后變成無色溶液：

B.電離平衡常數：，向溶液中通入少量：

C.溶液與過量溶液反應：

D.溶液中通入過量：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素和W的原子序數依次增大，X和Y的單質化合生成氣體A，A分子中的電子數與氖原子相同，X和W的單質化合生成氣體B，常溫下的B溶液的，氣體A和氣體B相遇產生白煙，X與Z可按原子個數比1∶1形成化合物C。下列說法正確的是( )

A.化合物C可能為離子化合物

B.Z離子的半徑比Y離子的大

C.Y的非金屬性很強，其單質非�；顫�

D.氧化物的水化物的酸性：Y比W強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中有豐富的氮氣，科學家展開了向空氣要氨氣的系列研究。

（1）已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝a kJ·mol－1

N2（g）＋O2（g） =2NO（g） ΔH＝b kJ·mol－1

4NH3（g）＋5O2（g） =4NO（g）＋6H2O（l） ΔH＝c kJ·mol－1

工業(yè)上合成氨反應N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝ _______ kJ·mol－1

（2）以懸浮的納米Fe2O3作催化劑，H2O和N2為原料直接常壓電化學合成氨方面取得了突破性進展。其工作原理如圖所示：

①Ni電極處發(fā)生的總反應為： N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－

已知該反應分為兩步，其中第二步的反應為2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3，則第一步反應為 _______ 。

②蒙乃爾篩網處發(fā)生的電極反應為： _______ 。

（3）NH3可以合成尿素，反應為2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（g）＋H2O（g）。向一體積可變的恒壓容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的溫度不變，NH3和CO2的轉化率隨時間的變化如圖所示。

①下列情況能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 _______ 。

A NH3和CO2的物質的量之比為2∶1

B 容器內氣體的密度保持不變

C 2v正（NH3）＝v逆（CO2）

D 各氣體的體積分數保持不變

②起始時NH3和CO2的物質的量之比為 _______ 。

③維持容器的溫度和壓強不變，向上述平衡后的容器中充入NH3（g）、CO（NH2）2（g）和H2O（g）各1 mol，則達到新平衡時NH3的體積分數為 _______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，X氣體與Y氣體反應生成Z氣體。反應過程中，反應物與生成物的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.該反應的化學方程式為3X+Y=2Z

B.t1-(t1+10)s時，瞬時速度v(X)=v(Y)=0

C.0-t1s時反應物X的轉化率為60%

D.0ls內X的反應速率為v(X)=mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。河水01是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可宵接毒害人體，也可通過食物鏈和溉溉農田間接危及健康。請回答下列問題：

（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下1molL-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=___molL-1。

（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為___。

（3）體積均為100mLpH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則相同溫度時，HX的電離平衡常數___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的電離平衡常數，理由是___。

（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____。

②向NaCN溶液中通人少量的C02，發(fā)生反應的化學方程式為___。

（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH = 6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___molL-1(填精確值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，能達到相應實驗目的的是

A．制備并收集乙酸乙酯

B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀

C．驗證溴乙烷的消去產物是乙烯

D．推斷S、C、Si的非金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

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