【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量后變成無色溶液:
B.電離平衡常數(shù):,向溶液中通入少量:
C.溶液與過量溶液反應(yīng):
D.溶液中通入過量:
【答案】A
【解析】
A.顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液,是因?yàn)榈庋趸?/span>SO2,其離子反應(yīng)方程式為:I2+SO2 +2H2O =2I- +SO42- +4H+,故A正確;
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生了強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng),其離子反應(yīng)方程式為:ClO- +CO2+H2O= HClO+HCO3-,故B錯(cuò)誤;
C. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為:HCO3-+NH4++2OH- =NH3↑+2H2O+CO32-,故C錯(cuò)誤;
D. FeI2溶液中通入過量Cl2的離子反應(yīng)為:2Fe2++4I- +3Cl2=2Fe3+ +2I2 +6Cl-,故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)的數(shù)據(jù):
據(jù)此回答下列問題:
(1)A組屬于___________晶體,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是__________________。
(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號(hào))。
①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性
(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________。
(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號(hào))。
①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)):
(1)一定溫度下,“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為__。
(3)“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是__。
(4)“電解”時(shí)用惰性電極,陽極的電極反應(yīng)式為__。
(5)“50℃碳化”得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為___。“50℃碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3,可能的原因是__(寫兩種)。
(6)已知:25℃時(shí),Kw=1.0×10-14,Ka(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素,可形成多種化合物。試回答下列有關(guān)問題:
(1)①已知4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1對(duì)于該反應(yīng),改變某一反應(yīng)條件,(已知溫度T2>T1)下列圖像正確的是_______(填代號(hào))
②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= - Q kJ·mol-1 ,820 ℃時(shí)在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài),若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________;乙容器吸收的熱量為________________。
(2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣,已知:
① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =-19.5 kJ·mol-1
② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =-534.2 kJ·mol-1
寫出肼與四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方式______________。
(3)純的疊氮酸(HN3)是無色液體,常用做引爆劑,常溫下向25 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L-1 HN3的溶液,滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如圖。
①根據(jù)圖像寫出HN3的電離方程式:_________。
②下列說法正確的是_________________(填序號(hào))
A.若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測(cè)定HN3的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑
B.常溫下,向0.2 mol·L-1 HN3的溶液中加水稀釋,則 不變
C.分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液,消耗0.1 mol·L-1 NaOH溶液的體積相同
D.D點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系:2c(H+) + c(HN3) =c(N3-) + 2c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置,在儀器①②③中分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體
B. 濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水,制取純浄的氯氣
C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗(yàn)溶液X中是否含有CO32—
D. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃,驗(yàn)證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中,不正確的是
A. 操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+ 2Fe2+=2Br-+2Fe3+
B. 操作②和操作④之后,試管上層溶液的成分相同
C. 操作①后的溶液中沒有Br2,但反應(yīng)過程中可能有Br2生成
D. 實(shí)驗(yàn)說明,CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是
A.圖甲表示一定溫度下,CH3COOH稀溶液加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則pH(a)>pH(b)
B.圖乙表示一定溫度下,MCO3(M:Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(MgCO3)<Ksp(CaCO3)
C.圖丙表示一定溫度下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線,t1時(shí)改變的條件可能是分離出NH3
D.圖丁表示常溫下將0.1 mol·L-1鹽酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L-1BOH溶液中,所得溶液pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖,則BOH為弱堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性,關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是( )
A.c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42—)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。最近我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了使用銅催化劑將N,N—二甲基甲酰胺(N(CH3)2NCHO,簡稱DMF)轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線;卮鹣铝袉栴}:
(1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程,如圖所示:
該歷程中最大能壘(活化能)=__eV,該步驟的化學(xué)方程式為__。
(2)該反應(yīng)變化的ΔH__0(填“<”、“>”或“=”),制備三甲胺的熱化學(xué)方程式為__。
(3)160℃時(shí),將DMF(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比為1:2充入盛有催化劑的剛性容器中,容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為p0,達(dá)到平衡時(shí)DMF的轉(zhuǎn)化率為25%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù));能夠增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率同時(shí)加快反應(yīng)速率的操作是__。
(4)三甲胺是魚腥臭的主要來源,是判斷海水魚類鮮度的化學(xué)指標(biāo)之一。通過傳感器產(chǎn)生的電流強(qiáng)度可以監(jiān)測(cè)水產(chǎn)品中三甲胺的含量,一種燃料電池型三甲胺氣體傳感器的原理如圖所示。外電路的電流方向?yàn)?/span>__(填“a→b”或“b→a”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。
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