能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、將銅屑加入氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、將銅屑加入氯化鐵溶液中反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
B、氫氧化鎂難溶于水；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡；
D、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．
解答： 解：A、將銅屑加入氯化鐵溶液中反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；
B、氫氧化鎂難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，離子方程式為HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的分析判斷，主要是弱電解質(zhì)、難溶物、反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)方程式或離子方程式．
（1）單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）三氧化二鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
 

（3）溴乙烷的水解反應(yīng)方程式
 

（4）乙二酸和乙二醇之間進(jìn)行脫水縮聚形成鏈狀高聚物的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中，依次分別放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是（　�。�
A、甲＜乙＜丙＜丁
B、�。技祝家遥急�
C、甲=�。家�=丙
D、�。技祝家�=丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B、在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與H3O+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A、CH4
B、NH4+
C、NH2-
D、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)的是（　�。�
A、1，1-二氯乙烯
B、1，2-二氯丙烯
C、2-甲基-2-丁烯
D、1-氯-1-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　　）
A、CaO+H2O═Ca（OH）2
B、3NO2+2H2O═2HNO3+NO
C、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯
B、
石油的分餾
C、
中和熱的測(cè)定
D、
電解氯化銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．密度為1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.044mol/L
B、0.44mol/L
C、4.4mol/L
D、44mol/L

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