50mL H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．密度為1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.044mol/L
B、0.44mol/L
C、4.4mol/L
D、44mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：50mL H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，密度為1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度=
1000×1.24×35%
98
mol/L=4.4mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度中等，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、將銅屑加入氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
B、有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C、某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期
D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、HCO3-、SiO32-、K+、H+
C、Na+、Fe2+、NO3-、H+
D、OH-、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、氫氧化銅加到鹽酸中：OH-+H+═H2O
D、將銅片加入到FeCl3溶液中，Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol?L-1和0.1mol?L-1．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使其充分反應(yīng)，試計(jì)算所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液的體積仍為100mL）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（選填序號(hào)）．
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應(yīng)為：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖1，則：

①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢(shì)的原因是：
 
．
（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)離子方程式為：
 
．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2，電源正極為：
 
（選填填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)勵(lì)的是對(duì)生命一個(gè)核心過程的研究--核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學(xué)家利用X射線結(jié)晶學(xué)技術(shù)標(biāo)出了構(gòu)成核糖體的無數(shù)個(gè)原子每個(gè)所在的位置．
（1）蛋白質(zhì)和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說法不正確的是
 
．
A．O元素的第一電離能大于N元素的第一電離能
B．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵
C．NH3分子中氮原子采用sp2雜化
D．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
E．一個(gè)NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15個(gè)σ鍵
（2）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為
 
．

（3）水也是生命必需物質(zhì)．冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰-Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如右圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍
 
個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成
 
mol氫鍵．
（4）生命活動(dòng)中的另一種重要化合物的結(jié)構(gòu)如右圖：該分子中的手性碳原子共有
 
個(gè)，碳原子的雜化方式共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)HCl�、跱H3�、苋廴贙Cl�、菡崽恰、捭~�、逤O2　⑧稀硫酸 ⑨KOH固體
①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
（填序號(hào)，下同）；
②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（2）濃硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：
A．強(qiáng)酸性     B．吸水性     C．脫水性    D．強(qiáng)氧化性
①濃硫酸使藍(lán)色的膽礬晶體變白色
 
；
②濃硫酸使木條變黑
 
；
③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
 
；
（3）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A
 
、B
 
、C
 
；這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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