如表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸 HX HY HZ
濃度（mol/L） 0.12 0.2 0.9 1 1
電離度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
電離常數(shù) Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5
A、在相同溫度下，Ka5＞Ka4＞Ka3
B、室溫時，若在NaZ溶液中加水，則
c(Z-)
c(HZ)?c(OH-)
的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C、等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
D、在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01
考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：相同溫度下，電解質(zhì)的電離度越大，說明電離程度越大，由電離度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，相同溫度下，同一種酸的濃度越大，電離度越小，但平衡常數(shù)相等，以此解答．
解答： 解：A．相同溫度下，電解質(zhì)的電離度越大，說明電離程度越大，則電離常數(shù)越大，故A正確；
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水、加酸都促進(jìn)水解，
c(Z-)
c(HZ)?c(OH-)
=
Ka
Kw
，二者都為常數(shù)，只受溫度的影響，故B錯誤；
C．由電離度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越強(qiáng)，水解程度越小，溶液中酸根離子濃度越大，故C錯誤；
D．弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，但電離常數(shù)相等，只受溫度的影響，故D錯誤．
故選A．
點評：本題綜合考查電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電離度和電離常數(shù)的區(qū)別，易錯點為D，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，下列判斷正確的是（　　）
A、電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
B、燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
C、燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低
D、向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實驗的離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C、向Cu（OH）2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變黑色：Cu（OH）2+S2-?CuS+2OH-
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

十八大報告中提出“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)，提高生態(tài)文明水平，建設(shè)美麗中國”．化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面．下列說法正確的是（　�。�
A、PM2.5是指大氣中直徑≤2.5微米的顆粒物，只要戴普通口罩就對人體健康無影響
B、絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物
C、乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
D、地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1mol?L-1D溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：�。颈疽遥炯�
B、1mol A與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2mol電子
C、丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
D、A中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A，分子中含兩個碳原子，現(xiàn)用A來制取有芳香氣味的有機(jī)物F和加聚高分子化合物E，其變化如下圖所示：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A
 
E
 
，
（2）寫出B→F的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可以用作香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1，且含有碳氧雙鍵．
已知：①ROH+HBr（氫溴酸）
△
 RBr+H2O  ②
與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（1）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：
①E→F
 
；反應(yīng)類型為
 
；
②B→D
 
；反應(yīng)類型為
 
；
（2）在空氣中長時間攪拌奶油，A可以轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D氣體密度是氫氣的14倍．根據(jù)下列圖示：試寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
、B
 
、C
 
．

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