如圖，下列判斷正確的是（　�。�
A、電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
B、燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
C、燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低
D、向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀生成
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中，鋅易失電子作負極，鐵作正極，負極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成藍色沉淀．
解答： 解：A．電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極Fe，電子不進入鹽橋和電解質(zhì)溶液，故A錯誤；
B．鋅作負極，負極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；
C．鐵作正極，正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，所以a燒杯中溶液pH升高，故C錯誤；
D．a(chǎn)燒杯中沒有亞鐵離子生成，所以向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀生成，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子的難易程度確定正負極，明確正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電極反應(yīng)式來分析解答，知道亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）．該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（寫出1條即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如下：
NO
CO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
；若生成11.2L N2（標準狀況），則消耗ClO2
 
 g．
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol?L-1/
時間/min		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 2.7 3.7 9.6
完全沉淀pH 3.7 4.7 11
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 10 20 50 75 100
Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是
 
．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：
 
．
（4）反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱
 
，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用
 
 （選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是
 
．
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某品牌食品包裝袋上的說明
品    名 肉  松  卷
配    料 ①小麥粉  ②肉松  ③植物油  ④食用鹽  ⑤苯甲酸鈉  ⑥β-胡蘿卜素等
生產(chǎn)日期 標于包裝袋封口上
（1）配料中的著色劑是
 
（填序號，下同），調(diào)味劑是
 
，防腐劑是
 
．
（2）蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，上述配料中，富含蛋白質(zhì)的是
 
（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、銅B、食鹽晶體
C、石墨D、稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)達到如下平衡：XeF4（g）?Xe（g）+2F2（g） （正反應(yīng)吸熱反應(yīng)），下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A、升溫B、加壓C、催化劑D、降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列說法正確的是（　�。�
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
C、pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性
D、將0.1mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍，溶液中離子濃度都減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下的兩種溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．對這兩種溶液的判斷，正確的是（　�。�
A、兩溶液中水的電離程度相同
B、c（Na+）：①＞②
C、兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①=pH②＜9
D、將①和②等體積混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸 HX HY HZ
濃度（mol/L） 0.12 0.2 0.9 1 1
電離度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
電離常數(shù) Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5
A、在相同溫度下，Ka5＞Ka4＞Ka3
B、室溫時，若在NaZ溶液中加水，則
c(Z-)
c(HZ)?c(OH-)
的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C、等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
D、在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案