Question

19．（1）在同溫同壓下，體積相同的CO、C₂H₄和C₃H₆三種氣，物質(zhì)的量之比為1：1：1，質(zhì)量之比為2：2：3，密度之比為2：2：3，碳原子數(shù)之比為1：2：3，所含質(zhì)子數(shù)之比為7：8：12．
（2）已知反應(yīng)4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O 該反應(yīng)的還原劑是Zn，還原產(chǎn)物是NH₄NO₃，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4，若有2mol HNO₃被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是16N_A．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①過(guò)量Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
③NH₄HCO₃溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱反應(yīng)NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-；
④向AlCl₃溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，Vm相同，體積相同時(shí)物質(zhì)的量相同，結(jié)合m=nM及分子構(gòu)成、密度之比等于摩爾質(zhì)量之比計(jì)算；
（2）4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低；
（3）①反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
②反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
③反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣、水；
④反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉、水．

解答 解：（1）同溫同壓下，Vm相同，體積相同時(shí)物質(zhì)的量相同，則CO、C₂H₄和C₃H₆三種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1：1，質(zhì)量比為1×28：1×28：1×42=2：2：3，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為2：2：3，由分子構(gòu)成可知碳原子數(shù)之比為1：1×2：1×3=1：2：3，含質(zhì)子數(shù)之比為1×14：1×16：1×24=7：8：12，
故答案為：1：1：1；2：2：3； 2：2：3；1：2：3；7：8：12；
（2）4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則該反應(yīng)的還原劑是Zn，N得到電子被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物是NH₄NO₃，只有1mol酸作氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4，若有2mol HNO₃被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol×8×N_A=16N_A，
故答案為：Zn；NH₄NO₃；1：4；16
（3）①反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
③反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣、水，離子反應(yīng)為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-；
④反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉、水，離子反應(yīng)為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式、氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的量計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．