Question

9．鈉在一定條件下可以在CO₂中燃燒生成Na₂O和C，下列說法不正確的是（　　）

• A． 該條件下，鈉的還原性強于C
• B． 若CO₂過量，則有Na₂CO₃生成
• C． 該反應中化學能除轉化為熱能外，還轉化為電能
• D． Na₂O是離子化合物，其中離子半徑：r（Na⁺）＞r（O^2-）

Answer 1

分析 Na在二氧化碳中燃燒方程式為4Na+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na₂O+C，
A．該反應中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、C元素化合價由+4價變?yōu)?價，所以Na是還原劑、C是還原產物，同一氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性；
B．二氧化碳是酸性氧化物、氧化鈉是堿性氧化物，二者發(fā)生反應生成鹽；
C．該反應中化學能轉化為熱能，沒有轉化為電能；
D．氧化鈉中只含離子鍵，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小．

解答 解：Na在二氧化碳中燃燒方程式為4Na+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na₂O+C，
A．該反應中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、C元素化合價由+4價變?yōu)?價，所以Na是還原劑、C是還原產物，同一氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以還原性Na＞C，故A正確；
B．二氧化碳是酸性氧化物、氧化鈉是堿性氧化物，二者發(fā)生反應生成鹽，所以過量的二氧化碳和氧化鈉反應生成碳酸鈉，故B正確；
C．該反應中鈉燃燒放出熱量，沒有形成原電池，所以該反應中有化學能轉化為熱能，沒有轉化為電能，故C錯誤；
D．氧化鈉由鈉離子和氧離子構成，為離子化合物，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以離子半徑：r（Na⁺）＜r（O^2-），故D錯誤；
故選CD．

點評 本題以鈉為載體考查氧化還原反應、基本概念、能量轉化、元素周期律等知識點，為高頻考點，明確基本概念、元素周期律內涵等知識點是解本題關鍵，知道離子半徑大小比較方法，題目難度不大．