Question

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

• A、在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應
• B、原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質的量之比為1：2
• C、a=0.3
• D、ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：向NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液中滴加鹽酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氫氧化鈉反應完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，最后發(fā)生發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，利用物質的量的關系并結合圖象即可解答．

解答： 解：A．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，繼續(xù)滴加時，鹽酸與Na₂CO₃首先發(fā)生反應：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不會不放出氣體，繼續(xù)滴加時發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，則在0-a范圍內(nèi)發(fā)生反應為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，故A錯誤；
B．根據(jù)碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質的量是0.01mol，b點消耗鹽酸的物質的量為0.11mol/L×0.4L=0.04mol，則a點氯化氫的物質的量為：0.04mol-0.01=0.03mol，根據(jù)反應HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，則氫氧化鈉的物質的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質的量之比為0.02mol：0.01mol=1：1，故B錯誤；
C．根據(jù)B可知，a點消耗氯化氫的物質的量為0.03mol，則消耗0.1mol?L^-1稀鹽酸的體積分別為

0.03mol

0.1mol/L

=0.3L，所以a=0.3，故C正確；
D．a(chǎn)b段發(fā)生反應為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，題目難度中等，需要明確向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應是分步進行的，首先發(fā)生：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，然后再發(fā)生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，為易錯點．