若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下22.4L的HF中含共價(jià)鍵鍵數(shù)目為0.1NA
B、將22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-數(shù)目為0.1NA
C、69gNO2與足量水反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體；
B．不是標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，且一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離出氫氧根離子；
C．根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出二氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．過(guò)氧化鈉中含有陰離子為過(guò)氧根離子，0.25mol過(guò)氧化鈉中含有0.25mol過(guò)氧根離子．
解答： 解：A．標(biāo)況下氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氟化氫的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，且氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨為弱電解質(zhì)，只能部分電離出氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；
C．69g二氧化氮的物質(zhì)的量為：
69g
46g/mol
=1.5mol，根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，1.5mol二氧化氮完全反應(yīng)生成1mol硝酸，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D．0.25mol過(guò)氧化鈉中含有0.5mol鈉離子、0.25mol過(guò)氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）常溫下，恒容密閉的容器中，模擬甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化學(xué)反應(yīng)為：
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1 K 1
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2  K 2
則：4NO（g）?2NO2（g）+N2（g）反應(yīng)的△H=
 
（用△H1和△H2表示），化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（用K1和K2表示）
（2）一定條件下，工業(yè)上以CH4和H2O（g）為原料制備氫氣，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0測(cè)得如圖1所示的變化曲線，前5min內(nèi)，v（H2）=
 
，10min時(shí)，改變的外界條件可能是（回答一種即可）
 

（3）密閉容器中，加入amolCO和2amolH2，在催化作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①若測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖2所示，則P1
 
P2（填“大于”、“等于”或“小于”）
②100℃、壓強(qiáng)為p2條件下，若CO轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，容器容積為1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率
 
50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常數(shù)K=
 

（4）25℃時(shí)，NaHSO3水溶液呈酸性，則NaHSO3溶液，溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?div id="lzhpz5f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
若向NaHSO3溶液中通入Cl2，判定溶液中
c(H2SO3)
c(HSO3-)
的變化，并說(shuō)明理由
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1-10 的元素中離子化合物AB中，陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l mol．L-1
B、b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
C、a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
D、25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
①HSO3-+H2O?H2SO3+OH-  
②HSO3-?H++SO32-  
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B、加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
1
2
c（SO32-）
C、加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
、
c(OH-)
c(H+)
的值均增大
D、加入氨水至中性，則c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20℃時(shí)，飽和KNO3溶液的密度為ρg/cm3（ρ＞1），物質(zhì)的量濃度為a mol/L．下列說(shuō)法中不正確的（　　）
A、此溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.1 a/ρ%
B、20℃時(shí)，密度小于ρg/cm3的溶液為不飽和溶液
C、此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)至20℃，溶液密度一定大于ρg/cm3
D、25℃時(shí)，飽和KNO3溶液的物質(zhì)的量濃度大于a mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

穿心蓮為爵床科植物，它的提取物為廣譜抗菌藥，具有清熱解毒、消炎止痛的功效，適用于外科常見(jiàn)急性炎癥等．其中的活性成分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、穿心蓮分子中有19個(gè)碳原子
B、一定條件下能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色
C、分子內(nèi)消去一個(gè)水分子，產(chǎn)物只有一種
D、分子中含有兩種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
B、原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
C、a=0.3
D、ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2

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