【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在不同溫度下,該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是( )
溫度 | 平衡濃度(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 |
A.若T2>T1,則該反應的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
C.NH3體積分數(shù)不變時,說明該反應達到平衡
D.T1、T2時,轉化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)=2Δn(T1)
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)T1時,c(NH3)=0.1mol/L,則c(CO2)=0.05mol/L,而T2時c(CO2)=0.1mol/L,說明T1→T2平衡右移;若T2>T1,平衡向吸熱的反應方向移動,則該反應ΔH>0,A錯誤;
B.向容器中充入N2,對化學平衡無影響,H2NCOONH4質(zhì)量不變,B錯誤;
C.該反應生成NH3、CO2)兩種氣體的比例不變,無論是否平衡狀態(tài),其體積分數(shù)都不變,C錯誤;
D.T2時c(NH3)、c(CO2)都是T1時的2倍,容器的容積又恒定不變,所以T2時轉化的H2NCOONH4是T1時的2倍,D正確。
答案選D。
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【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中緩緩加入4 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,使其充分反應,此時燒杯中鋁元素的存在形式為( )
A. Al3+和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3
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【題目】下列說法正確的是
A. MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4
B. 2H2S+ SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1
C. 3S+ 6KOH=2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1
D. Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3
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【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中;卮鹣铝袉栴}:
(1)Shibata曾做過下列實驗:①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。
②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。
根據(jù)上述實驗結果判斷,還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2(填“大于”或“小于”)。
(2)721 ℃時,在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應,則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_________(填標號)。
A.<0.25 B.0.25 C.0.25~0.50 D.0.50 E.>0.50
(3)我國學者結合實驗與計算機模擬結果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。
可知水煤氣變換的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”),該歷程中最大能壘(活化能)E正=_________eV,寫出該步驟的化學方程式_______________________。
(4)Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實驗初始時體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
計算曲線a的反應在30~90 min內(nèi)的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是___________、___________。489 ℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是___________、___________。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是
A.平衡時,v正(O2)=v逆(O2)必成立
B.關系式5v正(O2)=4v正(NO)總成立
C.用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數(shù)值中,v正(H2O)最小
D.若投入4 mol NH3和5 mol O2,通過控制外界條件,必能生成4 mol NO
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【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下:
(1) ClO2中所有原子_____________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色,除去雜質(zhì)氣體可選用_________
A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.蒸餾水
(2) 穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品,下列說法正確的是_________
A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
C.在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi),要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
(3) 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備;瘜W反應方程式為______________________。
(4) 我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應制備,化學方程式是 __________________,此法相比歐洲方法的優(yōu)點是______________________。
(5) 科學家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學反應方程式為_____________________________。此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩,原因?/span> _________________________________。
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【題目】向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
B.V1∶V2=1∶5
C.M點時生成的CO2為0.05 mol
D.e曲線表示的離子方程式為Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
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【題目】大地震過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一,漂粉精是常用的消毒劑。
(1)工業(yè)上制取漂粉精的化學方程式為______________________,在使用漂粉精時,為了加速漂白作用,可以在漂粉精中加入少量________________.
(2)漂粉精暴露在空氣中易失效的主要原因是___________、_______________(用化學方程式表示)
(3)濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂粉精和濃鹽酸反應制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是__________.
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【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為
(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 mol
(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)= 。
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