【題目】下列說法正確的是

A. MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1

D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3

【答案】D

【解析】

A、MnO2中Mn元素化合價(jià)降低做氧化劑；HCl中Cl元素化合價(jià)升高做還原劑。但4molHCl參加反應(yīng)只有2mol被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，A錯(cuò)誤；

B．從反應(yīng)中2molH2S做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物2molS；1molSO2做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物1molS，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯(cuò)誤；

C．3molS反應(yīng)其中有2molS化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)；其中1molS化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1∶2，C錯(cuò)誤。

D．反應(yīng)中N由0價(jià)降低到－3價(jià)，氮?dú)馐茄趸瘎?/span>C由0價(jià)升高到+2價(jià)，碳是還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要1 molL﹣1的CuSO4 溶液80 mL，現(xiàn)用膽礬（CuSO4·5H2O）來配制，請回答下列問題：

（1）需稱取膽礬 ______g。

（2）配制過程中，不需要的儀器（填序號）________。

A．藥匙 B．酒精燈 C．托盤天平 D．燒杯 E．玻璃棒 F．蒸發(fā)皿

完成配制實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是________。

（3）在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）。

①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ②轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出

③定容時(shí)，俯視刻度線 　 ④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于目前常用元素周期表的說法中正確的是（ ）
A.第ⅢB族元素種類最多
B.只有第3列到第12列全部是金屬元素
C.周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時(shí)，一定是金屬元素
D.是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F具有獨(dú)特的生理藥理作用，實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備F的一種合成路線如下：

已知：①R-BrR-OCH3 ②R-CHO+R-CH=CH-COOH

③A能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

（1）A的名稱為_________________,B生成C的反應(yīng)類型為__________________。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（3）E中含氧官能團(tuán)名稱為_______________。

（4）寫出F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（5）G為香蘭素的同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的共有______種。(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②本環(huán)上只有3個(gè)取代基

③1molG能與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式__________。(寫一種即可)

（6）根據(jù)上述合成中提供的信息，寫出以為原料(其他試劑任選)分三步制備肉桂酸()的合成路線。_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

編號

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱電解質(zhì)

HClO4

CaCO3

HClO

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

CS2

H2O

C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解飽和NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要反應(yīng)之一。20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3(ρ＞1g·cm-3)，物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%，則下列說法中不正確的是

A. 溫度高于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5C/(1000ρ)%

C. 20℃時(shí)，濃度小于C mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 20℃時(shí)，取1L飽和NaCl溶液，加入等體積的水稀釋，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于（w/2）%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些較大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是（ ） ①CO2 ②鹽酸 ③NaOH溶液 ④水．
A.①④
B.②③
C.①③
D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】造成酸雨的主要物質(zhì)是NO2和SO2，某科研小組進(jìn)行如下研究。

（1）處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3·H2O吸收。

已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，中和熱△H=-57.3 kJ/mol則1mol NH3·H2O理論上完全電離時(shí)需要吸收的熱量為________。

（2）常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

88:12

1:1

12:88

pH

8.2

7.4

6.0

①當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小排列順序?yàn)?/span>___________。

②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時(shí)，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。寫出該陰極的電極反應(yīng)式_______。

（3）向容積為2L，密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4mol SO2，發(fā)生SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同溫度下測定同一時(shí)刻NO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示。

①a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)

②溫度為T2時(shí)從反應(yīng)開始經(jīng)過2min 達(dá)到b點(diǎn)，用SO3表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為______，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”).

③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B. 當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C. 當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

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