9．實驗室用如圖裝置完成下表所列的四個實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>試劑X試劑Y
A驗證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔的性質(zhì)CuSO4溶液KMnO4溶液
B檢驗CH3CH2Br消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物水KMnO4溶液
C檢驗FeSO4受熱分解產(chǎn)生的氣體中有SO3和SO2BaCl2溶液品紅溶液
D驗證醋酸、碳酸、硅酸酸性強弱NaOH溶液Na2SiO3溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．X可除去混有的硫化氫，Y可檢驗乙炔；
B．CH3CH2Br消去反應(yīng)生成乙烯；
C．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)；
D．醋酸能與硅酸鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．X可除去混有的硫化氫，Y可檢驗乙炔，乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，Y中觀察到褪色可檢驗乙炔，故A正確；
B．CH3CH2Br消去反應(yīng)條件是氫氧化鈉乙醇溶液，水可除去乙醇，CH3CH2Br消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯有還原性，能使KMnO4溶液褪色，故B正確；
C．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，有沉淀生成說明有三氧化硫，使品紅褪色說明有二氧化硫，故C正確；
D．醋酸能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)除掉后再通入硅酸鈉溶液，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的制備、檢驗及酸性比較等，把握制備中可能混有的雜質(zhì)、有機物的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Cl＞S＞N＞OB．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．堿性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．碳酸鈣高溫煅燒分解
C．酸和堿的中和反應(yīng)D．鋁粉與氧鐵粉末反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是常見試劑瓶．請將下列試劑序號填寫在相應(yīng)試劑瓶括號內(nèi)：①大理石 ②碳酸鈉溶液③濃硫酸④氯水⑤酒精　⑥濃硝酸
ABCD
①②③⑤④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．霉酚酸是一種生物活性化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示．下列有關(guān)霉酚酸的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C17H18O6
B．該物質(zhì)中含有四種官能團
C．1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是（　�。�
選項反應(yīng)類型反應(yīng)條件
A加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱、常溫
B消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱
C消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱
D氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)加熱、NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)，互為同位素的是（　�。�
A．11H2和21H2B．H2O和D2OC．235U 和 238UD．O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO32-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba（OH）2．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為B（填字母）．
A．Br-  B．SO42- C．CH3COO-  D．HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是0.4mol．
（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系．（標明縱坐標數(shù)值）
（5）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用鈷渣[含Co203•CoO、少量Fe2O3等金屬氧化物，氧化性：Co3+＞Fe3+]，制備鈷氧化物的工藝流程如圖：

（1）Co203“溶解還原”的離子方程式為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）將浸液在空氣中攪拌，生成紅褐色絮狀物，用離子方程式表示過程變化4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．然后加入NH4HCO3調(diào)節(jié)pH=3.7～8時有大量紅褐色沉淀生成，解釋其原因加入NH4HCO3調(diào)節(jié)pH=3.7～8時則促進鐵離子的水解，因而有大量紅褐色沉淀生成．
（3）以石墨做電極，電解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O3．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Co2+-2e-+3H2O=Co2O3+6H+，觀察到陰極石墨電極上包裹銅層；若電解液中不加入CuSO4時，出現(xiàn)的主要問題是陰極上Co3+獲得電子生成Co2+，Co2+的利用率降低．
（4）在空氣中煅燒CoC2O4•2H2O（M為183g/mol），在不同溫度下分別得到一種固體物質(zhì)，充分煅燒5.49g該晶體，測得其殘留質(zhì)量如表：
 溫度范圍（℃） 殘留固體質(zhì)量（g）
 150～210 4.41
 290～320 2.41
 890～920 2.25
經(jīng)測定，210℃～320℃過程中，產(chǎn)生的氣體只有CO2，則此過程發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～320℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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