1．下列各組物質(zhì)，互為同位素的是（　�。�
A．11H2和21H2B．H2O和D2OC．235U 和 238UD．O2和O3

分析 根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素來分析解答．

解答 解：A、11H2和21H2是由兩種不同的核素形成的同種單質(zhì)，故A錯誤；
B、H2O和D2O，都是由氫氧元素組成的，不同水分子，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯誤；
C、235U 和 238U，是質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，故C正確；
D、O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．沼氣是有機廢棄物在隔絕空氣的條件下發(fā)酵分解而成的氣體，主要成分為甲烷．農(nóng)村沼氣池中發(fā)酵后的池底剩余物是很好的漚肥．下面有關結(jié)論中，錯誤的是（　　）
A．沼氣是一種清潔的能源
B．使用沼氣做能源是解決農(nóng)村能源的主要途徑
C．使用沼氣給農(nóng)民的生活帶來了不便
D．使用沼氣是對化學能的充分利用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．“魔酸”酸性是濃硫酸的1億倍，可以將正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷，下列關于這一轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（　�。�
A．是化學變化B．沒有能量變化
C．有C-C、C-H鍵的斷裂D．有C-C、C-H鍵的形成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室用如圖裝置完成下表所列的四個實驗，不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的試劑X試劑Y
A驗證電石與飽和食鹽水反應生成的乙炔的性質(zhì)CuSO4溶液KMnO4溶液
B檢驗CH3CH2Br消去反應后的氣體產(chǎn)物水KMnO4溶液
C檢驗FeSO4受熱分解產(chǎn)生的氣體中有SO3和SO2BaCl2溶液品紅溶液
D驗證醋酸、碳酸、硅酸酸性強弱NaOH溶液Na2SiO3溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表，下列說法不正確的是（　�。�
pH2466.5813.514
腐蝕快慢較快慢較快
主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4OH-+4e-═2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在如圖的裝置中，屬于原電池且有電流產(chǎn)生的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海水經(jīng)蒸發(fā)后獲得大量的粗鹽，這些粗鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗模擬工業(yè)生產(chǎn)精制食鹽的流程如圖所示：

已知：①試劑a加入的順序依次為：BaCl2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液
②常溫下，NaCl在75%乙醇溶液中溶解度遠小于KCl在75%乙醇溶液中溶解度
（1）最后加入飽和Na2CO3溶液的目的是在除去溶液中的Ca2+時，同時除去過量的Ba2+．
（2）操作①的名稱是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗玻璃棒燒杯．
（3）試劑b是稀鹽酸（填名稱）．
（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇溶液，選用該試劑的目的是除去氯化鈉晶體表面的氯化鉀雜質(zhì)，減少氯化鈉晶體的損耗．
（5）簡述檢驗NaCl晶體中不含有KCl雜質(zhì)的實驗操作為用潔凈的鉑絲蘸取少量固體，放置酒精燈火焰灼燒，透過藍色鈷玻璃若無紫色火焰，則證明不含KCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是Fe3+、Cu2+；
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+，有關反應的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓；
（3）�。�2）的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有Mg2+，有關反應的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是B．
A、Cl-B、N${O}_{3}^{-}$   C、C${O}_{3}^{2-}$    D、OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O�。┻^程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色．
（2）實驗室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．

裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵屑，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案