Question

2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示，其中D為地殼中含量最高的元素．請用化學用語回答下列問題：

（1）B元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
（2）A、E簡單離子的半徑由大到小順序為S^2-＞Na⁺．（用具體的微粒符號表示，下同）
（3）A、F的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．
（4）工業(yè)上制F單質(zhì)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 短周期主族元素中，D為地殼中含量最高的元素，則D為O元素，由元素在周期表中的相對位置，可知A為Na、B為碳元素、C為N元素、E為S元素、F為Cl．
（1）主族元素周期數(shù)=原子電子層數(shù)、主族族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)；
（2）離子電子層越多，離子半徑越大；
（3）A、F的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、HClO₄，二者發(fā)生中和反應反應生成鹽與水；
（4）工業(yè)上通常電解飽和氯化鈉溶液制備氯氣．

解答 解：短周期主族元素中，D為地殼中含量最高的元素，則D為O元素，由元素在周期表中的相對位置，可知A為Na、B為碳元素、C為N元素、E為S元素、F為Cl．
（1）B為碳元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周期ⅣA族，
故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞Na⁺；
（3）A、F的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、HClO₄，二者發(fā)生中和反應反應生成鹽與水，反應方程式為：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O，
故答案為：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O；
（4）工業(yè)上通常電解飽和氯化鈉溶液制備氯氣，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．