7．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．銅與熱的稀硫酸：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．AlCl3溶液滴加過量的氨水：3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

分析 A．銅是不活潑金屬，不能和稀硫酸反應；
B．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液，碳酸氫銨全部反應生成一水合氨、碳酸鈉和水；
C．氫氧化鋁溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿；
D．離子方程式需要符合電荷守恒；

解答 解：A．銅是不活潑金屬，金屬活動順序表中再氫后不能和稀硫酸反應，故A錯誤；
B．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液，碳酸氫銨全部反應生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，￢B錯誤；
C．氫氧化鋁溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，過量一水合氨和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式；3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．離子方程式需要符合電荷守恒，氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，注意量不同產(chǎn)物不同，離子方程式需要符合原子守恒、電荷守恒，物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
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12．32gO2和32gO3比較，下列說法正確的是（　�。�
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C．兩種氣體所含原子數(shù)之比為1：1
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15．元素周期表是學習化學的重要工具，它包含了許多的信息和規(guī)律．下表是元素周期表的一部分，請從下表①～⑧十種元素中選擇適當?shù)脑鼗卮鹣铝袉栴}：
           族
周期		I AII AIII AIV AVAVI AVII A
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族．
（2）③⑦⑧三元素與①形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是H2S（填化學式）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，（填寫化學式），該氫氧化物呈兩性的原因：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．（用電離方程式表示）
（4）元素⑥和Fe比較，金屬性較強的元素是Al（填元素符號）用一個化學反應可以證明元素⑥和Fe的金屬性的強弱，寫出該反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示，其中D為地殼中含量最高的元素．請用化學用語回答下列問題：

（1）B元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
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