【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中元素X的原子最外層電子數(shù)為其 周期數(shù)的兩倍,元素Y和W分別形成的A2B型氫化物均為V形分子,元素Z的原子半徑是短周期元素中最大的。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑:Z>W

B. 元素X與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物有很多種

C. 由這些元素形成的三原子分子中,空間結(jié)構(gòu)為直線形的有XY2、XW2、WY2

D. 元素Y與Z可形成含有非極性鍵的共價(jià)化合物

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,元素X的原子最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的兩倍,則X為碳元素;元素YW分別形成的A2B型氫化物均為V形分子,則Y為氧元素、W為硫元素;元素Z的原子半徑是短周期元素中最大的,則Z為鈉元素;AS2-Na+多一個(gè)電子層,則簡(jiǎn)單離子半徑:S2-Na+,故A錯(cuò)誤;B碳元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物有C2H2、C4H4、C6H6等很多種,故C正確;CCO2CS2是直線型分子,但SO2SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+6-2×2=3,該分子為V形結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;DNa是活潑金屬,與氧元素不可能形成共價(jià)化合物,故D錯(cuò)誤;答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

1Ba(OH)2_______________________________________。

2KHSO4________________________________________

3HNO3_________________________________________。

4Na2CO3_______________________________________。

5NaHCO3_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑?捎NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)。

1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。

2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的ΔHa的關(guān)系為ΔH =_____________kJ/mol。

3300℃時(shí),2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v = k·cn(ClNO)測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表:

n =____________k =__________________(注明單位)。

4)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)1molC12(g),在不同溫度下測(cè)得c(C1NO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A

①該反應(yīng)的ΔH ____________0(“>”、“<”“=”)

②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min);

T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

5)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是____________點(diǎn),當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與其用途相符合的是

①Cl2——自來(lái)水消毒劑 ②濃硫酸——干燥劑 ③AgI——人工降雨

④FeCl3——印刷電路板 ⑤淀粉——檢驗(yàn)I2的存在 ⑥Na2O2——漂白紡織物

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用0.1 mol L-1的Na0H溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol L-1的HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入 Na0H溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(HX)<C(X-)

B. HX的電離平衡常數(shù)Ka約為1×10-5

C. P 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中 c(Cl-) = 0.05 mol L-1

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH>7的原因是X-+H20HX+0H-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是( )

A. 圖①:驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2或NH3

C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A是一種常見(jiàn)的非金屬單質(zhì),B是氧化物,E是A的氫化物,D是A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 若E、D的水溶液均呈酸性,則A為硫

B. 若D是一種難溶于水的物質(zhì),則A為硅

C. 若E、D的水溶液均呈酸性,則B能與水反應(yīng)

D. 若D是一種難溶于水的物質(zhì),則B能與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 在沸水中滴入含0.1mol FeC13FeC13飽和溶液,制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1 NA

B. lmol O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

C. lmol鐵和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L C12充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下,32g O2含有的氧原子數(shù)為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鍵能是指在298 K、1.01×105 Pa,將1 mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)所需要的能量。已知鍵能:H—H為436 kJ mol1;Cl—Cl為243 kJ mol1 H—Cl為431 kJ mol1。下列說(shuō)法中不正確的是

A.1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量

B.2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量

C.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=183 kJ mol1

D.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)HCl(g) ΔH=91.5 kJ mol1

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