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【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是（ ）

A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3

C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5

【答案】B

【解析】A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，A錯誤；B．氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B正確；C．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應選分液法分離，C錯誤；D．CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構示意圖：

回答下列問題：

（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為_______。

（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為_____、______。

（3）C60屬于_____晶體，石墨屬于______晶體。

（4）石墨晶體中，層內C-C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的______共價鍵．而石墨層內的C-C間不僅存在_____共價鍵，還有______鍵。

（5）金剛石晶胞含有_____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a , 根據(jù)硬球接觸模型，則r =_____a。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質的量濃度（單位：mol·L－1）為

A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－4x）/a D．（2y－2x）/a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溫度對有機污染物P—CP降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）

A. T1＜T2

B. p—CP降解反應是吸熱反應

C. 其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快

D. T1℃時，在50150 s之間p—CP的平均降解速率為1.6X10-5 mol L-1 s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外層電子數(shù)為其 周期數(shù)的兩倍，元素Y和W分別形成的A2B型氫化物均為V形分子，元素Z的原子半徑是短周期元素中最大的。下列說法中正確的是（ ）

A. 元素Z、W的簡單離子半徑:Z>W

B. 元素X與氫元素形成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物有很多種

C. 由這些元素形成的三原子分子中，空間結構為直線形的有XY2、XW2、WY2

D. 元素Y與Z可形成含有非極性鍵的共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮、硫是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，SO2會形成酸雨，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。

（1）已知熱化學方程式：

①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1

②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

則反應④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 為_________________________。（用含△H1、△H2、△H3關系式表示）

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度（單位：mol/L）如下：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①1020min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，

②30min后，只改變某-條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________（填字母編號）。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的c

c．適當升高反應體系的溫度 d．加入合適的催化劑

e．適當縮小容器的體積

③若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c(NO)

=_________ml/L。NO的轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。

④下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。

a．體系內混合氣體的密度保持不變 b．NO、N2、CO2、的物質的量之比為2∶1∶1

c．容器內氣體的總壓強保持不變 d． NO體積分數(shù)不再改變

（3）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

①該電池的負極反應：____________________；

②當甲中消耗2.24LO2（標準狀況）時，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子能大量共存的是( )

A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-

B. Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-

C．NH4+、K+、Cl-、OH-

D．K+、H+、SO32-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對物質用途的描述中,錯誤的是（ ）

A.鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬

B.Na2O2可用作漂白劑

C.堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體

D.NaClO可用作消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2molS02和1molO2放入一個容器中,在一定的條件下反應到達平衡狀態(tài)，此時，容器存在的各物質的物質的量中,其中不能的是

①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2；

A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤

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