1．下列關(guān)于鹵素的變化規(guī)律不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色逐漸加深B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI
C．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HID．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

分析 A．鹵族元素中，隨著原子序數(shù)的增大其單質(zhì)的顏色逐漸加深；
B．鹵族元素氫化物中，其相對分子質(zhì)量與熔沸點(diǎn)成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)最高；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的水溶液酸性越弱；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．鹵族元素中，隨著原子序數(shù)的增大其單質(zhì)的顏色逐漸加深，從F到I，其單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，故A正確；
B．鹵族元素氫化物中，其相對分子質(zhì)量與熔沸點(diǎn)成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)最高，所以熔沸點(diǎn)HCl＜HBr＜HI，HF中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子能力越強(qiáng)，其氫化物在水溶液中越不容易電離出氫離子，所以其氫化物的酸性越弱，則鹵族氫化物的水溶液酸性HF＜HCl＜HBr＜HI，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查鹵族元素單質(zhì)、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性、氫化物的水溶液酸性等性質(zhì)的判斷，明確元素非金屬性與其氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性關(guān)系即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意F元素非金屬性最強(qiáng)但HF的水溶液是弱酸．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-
B．pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C．無色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D．無色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，則還原產(chǎn)物可能是（　　）
A．MB．M+C．M2+D．M3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有一瓶無色干燥的混合氣體，可能由HCl?NO?NO2?CO2?NH3?H2?O2?Cl2中的幾種混合而成，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①把混合氣體通過濃硫酸時(shí)，氣體體積明顯減�。虎谠偻ㄟ^堿石灰時(shí)，體積又明顯減小；③剩余氣體接觸空氣時(shí)，立即變?yōu)榧t棕色?則
（1）混合氣體中一定存在NH3?CO2?NO；
（2）一定不存在HCl?NO2?O2?Cl2；
（3）可能存在H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W的氣態(tài)氫化物甲和W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以化合生成鹽，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為常見的10 電子分子；Y 元素原子的 K 層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)是太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料．請回答問題：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜Si＜Mg（用元素符號表示）．
（3）U與X形成的18電子化合物的電子式是．
（4）（3）中描述的化合物含有的化學(xué)鍵有bc．
a．離子鍵  b．極性共價(jià)鍵  c．非極性共價(jià)鍵
（5）已知：①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以W2、U2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：N2+8H++6e-=2NH4+，；溶液中H+移向正極（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物是（　�。�
A．NaClB．Al2O3C．NaOHD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
B．檢驗(yàn)C2H5Cl中氯原子時(shí)，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸進(jìn)行酸化
C．酒精與稀硫酸加熱到170℃制乙烯
D．制取溴苯應(yīng)用液溴、鐵屑和苯混合，反應(yīng)后并用稀堿液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．最近科學(xué)家研究出一種新的分子，它具有類似足球的空心結(jié)構(gòu)，分子式為12C60，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．12C60是一種新型化合物B．C60和石墨是碳的同素異形體
C．12C60具有離子鍵D．12C60的摩爾質(zhì)量是720

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)題意提示回答有關(guān)問題
（1）MgCl2的電子式：
（2）用電子式表示H2O的形成過程：．
（3）磷元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是H3PO4，推測磷元素在氫化物中的化合價(jià)是-3．
（4）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
（5）NaOH、Na2O2中均含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵和離子鍵．
（6）原子序數(shù)為17的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4．

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