11．根據(jù)題意提示回答有關(guān)問題
（1）MgCl2的電子式：
（2）用電子式表示H2O的形成過程：．
（3）磷元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是H3PO4，推測磷元素在氫化物中的化合價是-3．
（4）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
（5）NaOH、Na2O2中均含有的化學(xué)鍵是共價鍵和離子鍵．
（6）原子序數(shù)為17的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4．

分析 （1）氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子與2個氯離子通過離子鍵構(gòu)成；
（2）氫原子和氧原子之間以共用電子對而形成水分子；
（3）元素最高正價與最低負(fù)極絕對值和為8，依據(jù)磷酸的分子式推測其最高正價進(jìn)而求出最低負(fù)價；
（4）地殼中含量最高的金屬元素為鋁，鋁原子有3個電子層，最外層有3個電子；
（5）氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，過氧化鈉含有共價鍵和離子鍵；
（6）原子序數(shù)為17的原子核外有3個電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、7，最高正價為+7價．

解答 解：（1）氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽離子，電子式為：，故答案為：；
（2）氫原子和氧原子之間以共用電子對而形成水分子，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；
（3）由磷元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是H3PO4，可知P的最高正價為+5價，所以其最低負(fù)極為-3價，故答案為：-3價；
（4）地殼中含量最高的金屬元素為鋁，鋁原子有3個電子層，最外層有3個電子，在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（5）氫氧化鈉、過氧化鈉都含有離子鍵和共價鍵；
故答案為：離子鍵和共價鍵；
（6）原子序數(shù)為17的原子核外有3個電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖，；最高正價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：HClO4，故答案為：；HClO4．

點(diǎn)評 本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，化學(xué)鍵的判斷，明確原子結(jié)構(gòu)及電子式書寫的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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1．下列關(guān)于鹵素的變化規(guī)律不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色逐漸加深B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI
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2．2014年6月5日為世界環(huán)境日，主題為“提高你的呼聲而不是海平面”，提倡節(jié)能減排，以下措施中不能體現(xiàn)這一思想的是（　�。�
A．提倡綠色生活，使用公共交通
B．大力發(fā)展火電，緩解用電緊張
C．開發(fā)太陽能、風(fēng)能、氫能等清潔能源
D．研制出性能優(yōu)良的催化劑，降低反應(yīng)所需溫度

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19．下列過程中化學(xué)鍵未被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴與H2生成HBrC．SO2氣體溶于水D．NaCl固體溶于水

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6．某短周期元素的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，該元素的符號為（　�。�
A．CB．SC．OD．Si

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16．醫(yī)學(xué)上在對抗癌物質(zhì)的研究中發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒有抗癌作用，對此下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)
B．兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)
C．兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)
D．兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)

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3．原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素不可能為（　�。�
A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．鑭系元素D．第ⅢB族

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20．工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3A=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根據(jù)題意完成下列填空：
（1）反應(yīng)物A的化學(xué)式為Na2CO3，屬于離子晶體．
（2）生成物中由分子組成的物質(zhì)屬于極性分子的是H2O（寫分子式），由分子組成的晶體中熔點(diǎn)較高的是H2O（寫分子式），由分子組成的晶體中密度較大的是CO2（寫分子式）
（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，請用一個化學(xué)方程式來表示它們的非金屬性的大小2F2+2H2O=4HF+O2，并請寫出其中電負(fù)性較小的元素原子的價層電子排布圖：．
（4）制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式中除氫外，其余原子的第一電離能由大到小的順序F＞O＞C＞Al＞Na
（5）冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是Na+（填具體的微粒符號）．

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1．為測定含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下的方案．用如圖所示裝置，通過測定Na2O2與C02反應(yīng)生成02的體積來測定樣品的純度．
（1）C中所盛的藥品是NaOH溶液
（2）A中橡皮管的作用是起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大
（3）利用該實(shí)驗(yàn)方案所測Na2O2的純度明顯偏大，其原因可能是a、d （填選項(xiàng)字母）．
a．裝置A、B中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響 
b．裝置C中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響
c．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左低右高    
d．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左高右低
（4）該法步驟相對麻煩，請?jiān)O(shè)計(jì)一種簡便的實(shí)驗(yàn)方法完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模嫼唸D說明即可．

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