Question

25℃時，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯誤的是

A．混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性

B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．若a>b，則混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D．若混合溶液顯中性；則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為mol·L-1

Answer 1

C

解析試題分析：A、由于氨水和鹽酸的濃度未知，混合溶液可能氨水有剩余，可能顯示堿性或中性，可能恰好完全反應或鹽酸有剩余，溶液顯酸性，正確；B、根據(jù)電荷守恒判斷，混合溶液中一定存在c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)，正確；C、根據(jù)氯化銨溶液中的物料守恒判斷，若a=b，則反應后的溶液為氯化銨溶液，c(C1^-)=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)，錯誤；D、若混合溶液顯中性；則NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)為mol·L^-1，正確。
考點：考查酸堿中和反應、離子濃度大小比較及三個守恒式、電離常數(shù)計算。