能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)
①稀釋時，溶液中c(OH－)增大�、谌芤旱膒H＜7�、廴芤褐衏(Na＋)＝c(A2－)　④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系不正確的是（    ）

A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合，離子濃度的大小順序是
c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實可證明氨水是弱堿溶液的是(    )。

A．氨水能被弱酸醋酸中和B．銨鹽受熱易分解
C．氨水可以使酚酞試液變紅D．0．lmol/L氯化銨溶液的pH約為5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

250C時，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　�。�

A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導(dǎo)電能力 D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把Ca(0H)2放入蒸餾水中，—段時間后達(dá)到平衡：
下列說法正確的是(    )。

A．向溶液中加CaO，并恢復(fù)原溫度時，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(0H)2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯誤的是

A．混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性
B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．若a>b，則混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D．若混合溶液顯中性；則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，減小
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�

A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大
D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）與NH3·H2O中的c（OH－）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（  ）

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

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