精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】利用下列各組物質制備和收集氣體，能采用如圖裝置的是

A.濃氨水與生石灰反應制NH3

B.濃鹽酸與二氧化錳反應制Cl2

C.過氧化氫溶液與二氧化錳反應制O2

D.FeS與稀硫酸反應制H2S

【答案】C

【解析】

根據(jù)裝置圖可知，該反應裝置中反應物可以是固液混合物，且不需要加熱，采用向上排空氣法收集氣體，則收集的氣體密度大于空氣的密度且與氧氣不反應，據(jù)此分析解答。

A. 氨氣的密度小于空氣的密度，應采用向下排空氣法收集，A項錯誤；
B. 濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣需要加熱，B項錯誤；
C. 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應制取氧氣，不需要加熱，且氧氣密度大于空氣的密度，符合條件，C項正確；
D. 實驗室通常用硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸制取硫化氫氣體，發(fā)生裝置屬于固體和液體不加熱制取氣體，硫化氫密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，但硫化氫有毒，缺少尾氣處理裝置，D項錯誤；
答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A，相對分子質量為140，其中碳的質量分數(shù)為0.857。A分子中有兩個碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅。

試寫出：

(1)A的分子式___________________。

(2)化合物A和G的結構簡式： A___________________，G___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的單質及一些化合物在工農業(yè)生產等領域有重要應用，回答下列問題

(1)羥胺 ( ) 是不穩(wěn)定的白色大片狀或針狀結晶。極易吸潮，極易溶于水。

①羥胺分子中采用sp3雜化的原子是____________________；羥胺極易溶于水，主要原因是________________________________。

②在羥胺的組成的元素中，處于同一周期元素的第四電離能(I4)較大的是______________(用元素符號表示)。

(2) 吡啶和鄰啡羅啉都是含氮的有機物，l mol吡啶中含有鍵的物質的量為_________ mol。

(3)已知：每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

①NO2 + CO CO2 + NO

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol

試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”，結構如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該裝置是化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應為：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+從正極遷移至負極

【答案】D

【解析】A、該裝置為原電池裝置，將化學能轉化為電能，故A正確；B、由圖可知，CO2轉化為C2O42-，可減少溫室氣體的排放，故B正確；C、CO2→C2O42-，碳元素化合價降低，得電子，則CO2在正極發(fā)生反應，電極反應為：2CO2 +2e-=C2O42-，故C正確；D、原電池中，陽離子向正極移動，故D錯誤。故選D。

【題型】單選題
【結束】
27

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是

A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)總反應方程式可知Zn在反應中失去電子，發(fā)生氧化反應，所以作原電池的負極，MnO2得到電子，發(fā)生還原反應，作原電池的正極。因此答案是選項A。

考點：考查根據(jù)原電池反應原理確定電池的電極材料的知識

【題型】單選題
【結束】
17

【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，進行如下反應：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol達到平衡后，為提高NO的轉化率，采取的正確措施是( )

A. 加催化劑B. 充入CO增大壓強C. 充入N2D. 升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正確的是（ ）

A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）

A.計算；B.稱量；C.___；D.冷卻；E.移液；F.___；G.定容；H.搖勻、裝瓶。

（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶，使用容量瓶前必須進行的一步操作是___。

（3）需稱量___g燒堿固體，固體應該放在___中稱量。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D.定容時俯視刻度線

E.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質的量濃度為___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案