【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是

A. 該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應(yīng)為:2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+從正極遷移至負(fù)極

【答案】D

【解析】A、該裝置為原電池裝置,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B、由圖可知,CO2轉(zhuǎn)化為C2O42-,可減少溫室氣體的排放,故B正確;C、CO2→C2O42-,碳元素化合價(jià)降低,得電子,則CO2在正極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為:2CO2 +2e-=C2O42-,故C正確;D、原電池中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故D錯(cuò)誤。故選D。

型】單選題
結(jié)束】
27

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽(yáng)離子在陰極放電,陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽(yáng)極放電生成O2且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2s+CCl4g=TiCl4g+CO2g),在無水無氧條件下,制取TiCl4裝置如下圖所示

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

-23

76

TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

下列說法正確的是

A. AE分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液

B. 點(diǎn)燃C處酒精燈后再往A中通入N2

C. TiCl4遇潮濕空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl

D. 分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)約為1×10-3mol/L

B. 醋酸能與水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol/L醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)約為1×10-3mol/L,說明醋酸只電離了一部分,所以是弱電解質(zhì),選項(xiàng)A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì),這個(gè)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),選項(xiàng)B錯(cuò)誤。10mL 1mol/L的一元酸(無論強(qiáng)弱)都會(huì)恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因?yàn)闆]有說明濃度的關(guān)系,所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱,并不能說明醋酸是弱電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛:證明一個(gè)一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有:

配成0.1mol/L的溶液,測(cè)得氫離子濃度小于0.1mol/L,或者測(cè)得pH>1。

測(cè)NaA的溶液的酸堿性,得到該溶液顯堿性。

配成相同濃度的HA和HCl溶液,測(cè)得HA的導(dǎo)電性較差。

型】單選題
結(jié)束】
16

【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將V1 L 0.1mol/L NaOH溶液與V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合,所得溶液濃度為0.3mol/L,如果混合后的體積為混合前的體積和,V1:V2=(
A.1:2
B.2:1
C.3:2
D.2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是(

A.液氯是純凈物,而氯水是混合物B.液氯和氯水都有酸性

C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯無色,氯水呈黃綠色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】每到冬天就會(huì)出現(xiàn)大霧天氣,能見度不到10米,致使汽車行駛受阻,下列關(guān)于霧的說法正確的是(
A.無法確定霧中水滴的直徑大小
B.不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.霧中水滴的直徑在1nm~100nm間
D.霧中水滴的直徑小于1nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(
A.N2→NH3
B.MgCl2→MgSO4
C.Cu→CuO
D.FeO→Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量均為amolFeCl3CuCl2投人水中形成混合溶液,再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解),下列說法中不正確的是

A. 當(dāng)b≥時(shí),發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

B. 當(dāng)<b時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量amol<n(e-)<3amol

C. 當(dāng)b≤時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

D. 當(dāng)<b<元時(shí),反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)n(Fe2+)=(-b)(b+a)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用100mL待測(cè)硫酸配制100 mLH2SO4溶液;以014molLNaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL。

1該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)014 molL NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。

B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C.用蒸餾水洗干凈滴定管。

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E.檢查滴定管是否漏水。

F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)_______________。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是:____________________

③在G操作中如何確定終點(diǎn)?__________________________________。

2堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)________,原因是__________________________。

3計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度__________molL(保留二位小數(shù))

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