【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示,請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件)。
_______、________、_______、______
(2)探究反應(yīng)條件對(duì)0.l0 mol·L-1Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如表:
上述實(shí)驗(yàn)①③是探究____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表格中“甲”為____,a為____;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”為____。
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大。
①針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是___的影響。
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入____(填字母)。
A.硫酸鉀 B.氯化錳 C.硫酸錳 D.水
【答案】加壓或增大反應(yīng)物濃度 加入催化劑 減壓或減小反應(yīng)物濃度 減小生成物濃度 溫度 V(蒸餾水)/mL 5.0 出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/min 催化劑(或錳離子的催化作用) C
【解析】
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小且正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng),
t1時(shí)正反應(yīng)速率增大,且平衡時(shí)反應(yīng)速率小于t1時(shí)反應(yīng)速率,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),改變的條件為加壓或增大反應(yīng)物濃度;
t2時(shí)正反應(yīng)速率增大,但平衡不移動(dòng),改變的條件為加入催化劑;
t3時(shí)正反應(yīng)速率減小,且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t3時(shí)反應(yīng)速率,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),改變的條件為減壓或減小反應(yīng)物濃度;
t4時(shí)正反應(yīng)速率不變,且平衡時(shí)反應(yīng)速率小于t4時(shí)反應(yīng)速率,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),改變的條件為減小生成物濃度;
(2)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),必須保持其他影響因素一致,通過比較實(shí)驗(yàn)①③的反應(yīng)條件可知,實(shí)驗(yàn)①③可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)①②中的Na2S2O3溶液的加入體積不同,故要探究Na2S2O3溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響,但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同,故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積相同,故甲應(yīng)為V(蒸餾水)/mL,a的值為5.0;又Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫和硫沉淀,則要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢,必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間的長(zhǎng)短,故乙要測(cè)量的物理量是出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/min;故答案為:溫度,V(蒸餾水)/mL,5.0,出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/min。
(3)①KMnO4與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳,錳離子有催化作用,所以猜想還可能是催化劑的作用;
②反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中,濃度變化較大的為錳離子,所以選擇做催化劑的試劑應(yīng)該含有錳離子,而(B)中氯化錳中也含Mn2+,卻不能選為催化劑,原因就在于其中的Cl﹣易被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故只有C正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和制,并以干燥的為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如下圖所示。
⑴裝置燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________________。
⑵裝置、中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為__________、_________;從裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過、裝置而直接進(jìn)入管,將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是___________________________。
⑶實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃處的酒精燈,讓氯氣充滿裝置,再點(diǎn)燃處酒精燈,寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。
⑷裝置所起的作用是____________________,____________________。
⑸用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精,寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式:
___________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多,測(cè)定精確度也越來越高,現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法,具體步驟為:
(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后,準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。
(2)用滴定管向A儀器中滴加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。
①步驟(1)中A儀器最好用__________(儀器名稱)。
②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好,__________,理由是______________。
③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________;理由是____________________。
④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示,用X射線測(cè)得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm,則用上述測(cè)定方法測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為:NA=______mol-1。
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【題目】等體積,不同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是
A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1
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【題目】25℃時(shí)純水的電離度為a1,pH=2的醋酸溶液中水的電離度為a2,pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是( )
A. a2=a3<a4<a1B. a3=a2<a1<a4
C. a2<a3<a1<a4D. a1<a2<a3<a4
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【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的硫酸溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。
(2)在配制NaOH溶液時(shí):
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1。
(3)實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了98%(ρ=1.84gcm﹣3)的硫酸配制3.68molL﹣1的硫酸溶液500mL需準(zhǔn)確量取98%的硫酸_____mL;
(4)該同學(xué)實(shí)際配制硫酸溶液的濃度為3.50 mol·L-1,原因可能是___________(填序號(hào))。
A.用膠頭滴管加水時(shí)俯視刻度 B.容量瓶中原來存有少量水
C.稀釋硫酸的燒杯,溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌 D.用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度
(5)若在滴加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線,此時(shí)應(yīng)如何處理?______________。
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【題目】下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì)
(1)有“0”刻度的是____(填字母)。
(2)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為____mL。
(3)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字):c(NaOH)=___。
(4)由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___(填字母)。
A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定
D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化:
(1)寫出A~F物質(zhì)的化學(xué)式:
A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。
(2)寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。
(3)鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:
已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。
回答:
(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______B______D________甲_______乙_______丙__________
(2) 寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
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