Question

9．反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率^-v（X）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（　�。�

• A． $\overline{v}$（NH₃）=0.01 mol/（L•s）
• B． $\overline{v}$（O₂）=0.00l0 mol/（L•s）
• C． $\overline{v}$（NO）=0.00l0 mol/（L•s）
• D． $\overline{v}$（H₂O）=0.045 mol/（L•s）

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（H₂O），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算各物質表示的反應速率．進行判斷

解答 解：在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol．
則v（H₂O）=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol•L^-1•s^-1，
A、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NH₃）=$\frac{2}{3}$×0.0015mol•L^-1•s^-1=0.0010mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（O₂）=$\frac{5}{6}$×0.0015mol•L^-1•s^-1=0.00125mol•L^-1•s^-1，故B錯誤；
C、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NO）=$\frac{2}{3}$×0.0015mol•L^-1•s^-1=0.0010mol•L^-1•s^-1，故C正確；
D、v（H₂O）=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol•L^-1•s^-1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的計算，難度不大，注意公式的運用，化學反應速率的計算通常有定義法、化學計量數(shù)法，根據(jù)題目選擇合適的計算方法．