Question

19．下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A． 少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH₄⁺+OH^-$\stackrel{△}{→}$NH₃↑+H₂O
• B． 氨氣通入稀硫酸中：NH₃+H⁺→NH₄⁺
• C． 稀氨水與稀鹽酸混合：NH₃?H₂O+H⁺→NH₄⁺+H₂O
• D． 銅片溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^-→3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子也參與反應；
B．氨氣與稀硫酸反應生成硫酸銨；
C．稀氨水與稀鹽酸反應生成氯化銨；
D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO氣體和水．

解答 解：A．少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱，反應生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故A錯誤；
B．氨氣通入稀硫酸中，反應生成硫酸銨，反應的離子方程式為：NH₃+H⁺→NH₄⁺，故正確；
C．稀氨水與稀鹽酸混合，反應生成氯化銨，反應的離子方程式為：NH₃?H₂O+H⁺→NH₄⁺+H₂O，故C正確；
D．銅片溶于稀硝酸反應的離子方程為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-→3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．