15．如圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電反應的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr，下列關于此電池說法正確的是（　　）
A．充電過程中，當0.1 mol Na+通過離子交換膜時，導線通過0.1 mol電子
B．電池放電時，負極反應為：3NaBr一2e-═NaBr3+2Na+
C．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
D．放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜

分析 根據(jù)電池充、放電的化學反應方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr可知，放電時為原電池反應：負極反應為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正極反應為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr；充電時為電解池反應：陽極電極反應為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+；陰極電極反應為：2Na++Na2S4+2e-=2Na2S2；根據(jù)原電池原理和電極原理分析判斷．

解答 解：A、有0.1molNa+通過離子交換膜，說明有0.1mol電子轉移，故A正確；
B、放電時為原電池反應：負極反應為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，故B錯誤；
C、依據(jù)圖示方向，電極反應，充電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜，故C錯誤；
D、依據(jù)原電池電極反應分析，放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池和電解池的工作原理應用，電極反應電極判斷是解題關鍵，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學等領域有廣泛應用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+　等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子CN-、C22-．配體NH3中N原子的雜化類型為sp3，它可用作致冷劑的原因是液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱．若[Ni（NH3）6]2+　為正八面體構型，則[Ni（CO）2（NH3）4]2+的結構有2種．
（3）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應．Ni3+的電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
（4）鎳和鑭（${\;}_{57}^{139}$La）組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=5．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質．在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物�。阎住⒁�、丙的每個分子中含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關系：
試回答：
（1）丙是NH3
（2）A和乙，單質C和丙所發(fā)生反應的化學方程式分別為2F2+2H2O=4HF+O2，4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）丙和丁能否在一定條件下反應？能（填能或不能）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道．請回答下列問題：
（1）R原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d24s2．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為N＞O．（用元素符號表示）
（3）X的常見單質分子結構中σ鍵數(shù)目為1．
（4）Z的最高價氧化物對應水化物的酸根離子空間構型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）下列分子即不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A．HCl  B．HF  C．SO2   D．SCl2
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結構如圖所示．則該礦物的化學式為CaTiO3，若已知該晶胞的邊長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，48gO3含有的氧分子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，1.8g的水中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
C．22.4 L O2中含有的氧氣分子數(shù)約為6.02×1023
D．1mol O2氧氣分子所占的體積數(shù)約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是化學能轉變?yōu)殡娔�，在導線中電子流動方向為a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應速率．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應I中的還原劑是Li．反應Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鎂吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.82×10-4．
③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．電子層結構相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大其離子半徑逐漸減小
B．分子間作用力越強，則分子結構越穩(wěn)定
C．失電子能力弱的原子得電子能力一定強
D．通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體，通過共價鍵形成的晶體屬于分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質的量濃度和體積均相同的下列溶液中，含陰離子種類最多的是（　�。�
A．CaCl2B．CH3COONaC．（NH4）2SO4D．K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．探究氯氣是否具有漂白性實驗如圖：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一定量潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，進入乙瓶，乙瓶中布條不褪色．則甲瓶中所盛的試劑可能是：（　�。�
①Na2SO3溶液   ②NaOH溶液  ③濃H2SO4 ④飽和NaCl溶液 ⑤KBr溶液．
A．②④B．②③⑤C．①②③⑤D．①②④

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