5．探究氯氣是否具有漂白性實驗如圖：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一定量潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，進入乙瓶，乙瓶中布條不褪色．則甲瓶中所盛的試劑可能是：（　　）
①Na2SO3溶液   ②NaOH溶液  ③濃H2SO4 ④飽和NaCl溶液 ⑤KBr溶液．
A．②④B．②③⑤C．①②③⑤D．①②④

分析 若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，可能有兩種情況：一是氯氣在甲中被干燥，二是氯氣被吸收．

解答 解：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色，則可能有兩種情況：一是③濃H2SO4 氯氣在甲中被干燥，二是①Na2SO3溶液 ②NaOH溶液⑤KBr溶液氯氣被吸收，故選C．

點評 本題考查氯氣的化學性質，題目難度不大，本題注意把握實驗原理的探討，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷可能發(fā)生的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電反應的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr，下列關于此電池說法正確的是（　�。�
A．充電過程中，當0.1 mol Na+通過離子交換膜時，導線通過0.1 mol電子
B．電池放電時，負極反應為：3NaBr一2e-═NaBr3+2Na+
C．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
D．放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學想通過比較元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來證明硫和碳的得電子能力強弱，設計了如圖所示裝置進行探究．
（1）儀器a中應盛放的藥品是稀硫酸，儀器b中應盛放的藥品是碳酸鈉，裝置乙中應盛放的藥品是澄清石灰水．
（2）裝置甲中發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O；在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁．
（3）該實驗能證明硫與碳的得電子能力的強弱的理論依據(jù)是：硫酸的酸性強于碳酸，所以硫元素的非金屬性強于碳元素，硫的電子的能力強于碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關金屬及其化合物的知識說法正確的是（　�。�
A．觀察焰色反應實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+
B．金屬單質導電與電解質溶液導電原因是一樣的
C．常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸
D．可用Na與MgCl2溶液反應制Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．單質A、B、C和化合物D、E、F，在一定條件下有如圖的轉化關系（可能有部分生成物未標出），請回答下列問題：
（1）若A是空氣中含量最多的氣體，B在C中燃燒火焰呈蒼白色．如果將分別蘸有D和E的濃溶液的兩根玻璃棒相互靠近，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成白煙；D在催化劑作用下被氧氣氧化是工業(yè)制備硝酸的主要反應之一，該反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是金屬單質，D是淡黃色固體，E在空氣中含量增加會導致溫室效應．則D的用途之一是供氧劑，可以通過焰色反應實驗來檢驗D和F中所含的金屬元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．63Li和73Li是鋰的兩種穩(wěn)定同位素，在地質學和地球化學研究中有著廣闊的應用前景．下列說法正確的是
（　　）
A．63Li和73Li是同一種核素B．63Li和73Li的中子數(shù)相同
C．63Li和73Li的電子數(shù)相差1D．63Li和73Li的質子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．以H2為燃料時，產(chǎn)物為H2O；以CH4為燃料時，產(chǎn)物為H2O和CO2．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2、CH4在負極失去電子，發(fā)生氧化反應
B．從產(chǎn)物推斷，兩種燃料電池的氧化劑均為O2
C．燃料電池將化學能直接轉變?yōu)殡娔埽芰哭D化率高
D．分別將1 mol H2與1 mol CH4做燃料電池的燃料，轉移的電子一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．發(fā)射航天器常以聯(lián)氨（N2H4）為燃料，NO2為推進劑，燃燒生成氮氣和水蒸氣，火焰溫度可達+22700°C，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ•mol-1①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ•mol-1②
H2O（g）═H2O（1）AH=-44kJ-mol-1�、�
2H2O2（1）═2H20（1）+O2（g）△H=-196.4KJ•mol-1④
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2（g）═HF（g）△H=-269KJ•mol-1⑤
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1⑥
請回答下列問題：
（1）對N2H4和NO2反應的說法不正確的是C
A．N2H4與NO2反應時NO2作氧化劑
B．氮氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．生成lmolN2轉移8mol電子
D．該反應的熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ•mol-1
（2）以往也曾用H2O2為助燃劑．試寫出N2H4和H2O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式：N2H4（g）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.4KJ•mol-1．若生成1mol液態(tài)水放出熱量204.6kJ
（3）有人認為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應釋放的能量更大．試寫出聯(lián)氨與氟氣反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1126kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．深圳市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準GZ5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填入空白處，若化學計量數(shù)為“1”時也要填寫）．
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液倒入分液漏斗中，向分液漏斗中加入適量Na2SO3稀溶液，蓋好玻璃塞；
b．用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出；
c．待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，回收得到四氯化碳，上層液體從分液漏斗上口倒出．
以上設計中遺漏的操作是步驟b后，將分液漏斗充分振蕩后靜置．

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