17．下列解釋實驗事實的方程式中，不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．在CH3COONa 溶液中滴入無色酚酞，溶液變紅：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．在Mg（OH）2白色懸濁液中滴入飽和FeCl3溶液，懸濁液變紅褐：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3↓+3Mg2+
C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．醋酸根離子在溶液中部分水解，溶液顯示堿性；
B．氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．亞硫酸氫鈉溶液中，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，應(yīng)該寫亞硫酸氫根離子的電離方程式；
D．酸性高錳酸根離子將雙氧水氧化成氧氣．

解答 解：A．在CH3COONa溶液中，醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，所以滴入無色酚酞溶液變紅，水解的離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A正確；
B．在Mg（OH）2白色懸濁液中滴入飽和FeCl3溶液，氫氧化鎂沉淀 轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，所以懸濁液變紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3↓+3Mg2+，故B正確；
C．亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液顯示酸性，正確的電離離子方程式為：HSO3-?H++SO32-，故C錯誤；
D．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式判斷，題目難度中等，試題涉及鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離等知識，為高考的高頻題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某混合溶液中含有溶質(zhì)為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1}{V}mol•{L}^{-1}$
B．a的數(shù)值為62.65
C．常溫下，AgCl，AgI，AgS在水中溶解能力依次減小
D．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇
陽離子K+  Na+   NH+4   Fe2+    Ba2+   Cu2+
陰離子OH-   I-   NO3-   AlO2- HCO3-   HSO4-
（1）若A的水溶液為酸性，往B的水溶液加Al有氣體產(chǎn)生，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，①B的化學(xué)式為Ba（OH）2；
②A、B溶液混合后加熱能產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則
①A為FeI2；
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：
I僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色；
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理，否則Ⅰ合理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．非金屬性：C＞SiB．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性：H2SO3＞H2CO3D．還原性：HI＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖裝置（1）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3$?_{放電}^{充電}$K2S4+3KI．
裝置（2）為電解池的示意圖．當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，下列說法正確的是（　　）
A．K+從右到左通過離子交換膜
B．電極M的反應(yīng)式：I3-+2e-=3I-
C．電極X的反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．當(dāng)電極Y有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生0.1molCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖），具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列有關(guān)阿斯巴甜說法不正確的是（　　）
A．分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質(zhì)
B．水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
C．在一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
D．分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素對應(yīng)的離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)
B．簡單氫化物的沸點：W＞R＞Y＞X
C．M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離
D．Z、X、R、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2O與水反應(yīng)：O2-+H2O═2OH-
B．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
C．Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（2）稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250mL溶液，量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol•L-1 NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液滴加0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全．則原試樣中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%．

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