Question

8．化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子	K+  Na+   NH+4   Fe2+    Ba2+   Cu2+
陰離子	OH-   I-   NO3-   AlO2- HCO3-   HSO4-

（1）若A的水溶液為酸性，往B的水溶液加Al有氣體產(chǎn)生，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，①B的化學式為Ba（OH）₂；
②A、B溶液混合后加熱能產(chǎn)生氣體的反應的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O．
（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則
①A為FeI₂；
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：
I僅有I^-被氧化成I₂使溶液呈黃色ⅡI^-、Fe²⁺均被氧化使溶液呈黃色；
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理，否則Ⅰ合理．

Answer 1

分析 （1）A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由給出的離子可知，白色沉淀為BaSO₄，A的水溶液為酸性，往B的水溶液加Al有氣體產(chǎn)生，可推知A中含有HSO₄^-，B中含有Ba²⁺、OH^-，則B為Ba（OH）₂；A、B溶液混合后加熱能產(chǎn)生氣體，則A為NH₄HSO₄；
（2）若A的水溶液為淺綠色，含有Fe²⁺，B的焰色反應呈黃色，含有Na⁺，向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說明在酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應，則B的溶液一定含有NO₃^-離子，B為NaNO₃，A、B的水溶液混合后無明顯變化，結合離子共存，可推知A含有I^-，故A為FeI₂．

解答 解：（1）A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由給出的離子可知，白色沉淀為BaSO₄，A的水溶液為酸性，往B的水溶液加Al有氣體產(chǎn)生，可推知A中含有HSO₄^-，B中含有Ba²⁺、OH^-，則B為Ba（OH）₂；A、B溶液混合后加熱能產(chǎn)生氣體，則A為NH₄HSO₄；
①B的化學式為：Ba（OH）₂；
②A、B溶液混合后加熱能產(chǎn)生氣體的反應的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂；H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O；
（2）①若A的水溶液為淺綠色，含有Fe²⁺，B的焰色反應呈黃色，含有Na⁺，向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說明在酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應，則B的溶液一定含有NO₃^-離子，B為NaNO₃，A、B的水溶液混合后無明顯變化，結合離子共存，可推知A含有I^-，故A為FeI₂，
故答案為：FeI₂；
②A溶液中的Fe²⁺和I^-都具有還原性，且I^-還原性強于Fe²⁺離子，若硝酸根離子不足，溶液變黃的原因碘離子被氧化成碘單質(zhì)使溶液呈黃色；若硝酸根離子足量，氧化完碘離子后還有剩余，能夠繼續(xù)氧化亞鐵離子，所以溶液呈黃色I^-、Fe²⁺均被氧化，
故答案為：僅有I^-被氧化成I₂使溶液呈黃色；I^-、Fe²⁺均被氧化使溶液呈黃色；
③若反應后的溶液中存在鐵離子，證明Ⅱ合理，操作方法為：取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理，否則Ⅰ合理，
故答案為：取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理，否則Ⅰ合理．

點評 本題考查常見離子的檢驗、未知物的推斷、實驗方案設計等知識，題目難度中等，根據(jù)特殊反應及形象，結合離子共存判斷，充分考查學生對元素化合物知識掌握．