【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如圖。下列說法不正確的是

A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)

B.60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)

C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關(guān)

D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關(guān)

【答案】C

【解析】

A、溫度越高，氧化速率越快；

B、反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低；

C、SO32-水解不影響溶液中+4價硫的總濃度；

D、當(dāng)亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率。

A、溫度越高，氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)，故A正確；

B、反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低，溫度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解，均使反應(yīng)物濃度降低，故B正確；

C、SO32-水解不影響溶液中+4價硫的總濃度，故C錯誤；

D、當(dāng)亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速率較小導(dǎo)致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電催化N2還原制NH3的一種反應(yīng)機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示，下列說法不正確的是

A.N2生成NH3是通過多步還原反應(yīng)實現(xiàn)的

B.兩個氮原子上的加氫過程同時進行

C.析氫反應(yīng)(H*+H*→H2)會影響NH3的生成

D.NH3的及時脫附有利于增加催化劑活性位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂鋁合金與一定量的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液A和、、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液A中加入溶液至金屬離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A.B.80mLC.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)20s達到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）

A.0～20s內(nèi)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1

B.將容器體積變?yōu)?/span>10L，Y的平衡濃度大于原來的

C.其他條件不變，若增大壓強，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.若該反應(yīng)的△H>0，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的M、X、Y、Z、W五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M與W形成的化合物是形成酸雨的主要成分，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于X與W的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是

A.X、M兩種元素能形成具有強氧化性的離子化合物

B.簡單離子半徑：

C.M的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性一定比Z的強

D.Y元素的簡單離子可以促進水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是重要的氧化劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室常用高錳酸鉀制備氧氣。

①該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___(寫化學(xué)式)，每生成1gO2轉(zhuǎn)移___mol電子。

②高錳酸鉀完全分解后，將固體生成物溶于水后過濾，向濾液中通入過量的二氧化碳。充分反應(yīng)后過濾，得到二氧化錳，將濾液再經(jīng)過重結(jié)晶分離，可得到高錳酸鉀和碳酸氫鉀。寫出上述過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）實驗室常用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液滴定KMnO4溶液，測定KMnO4溶液濃度。步驟如下：

I.將－定量的高錳酸鉀加入燒杯中，倒入蒸餾水使其溶解；

II.取ag草酸晶體(H2C2O4·2H2O，摩爾質(zhì)量126g·mol－1)溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定兩次，平均消耗VmLKMnO4溶液。

①高錳酸鉀溶液盛放在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②滴定到達終點的現(xiàn)象是___。

③該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1(用相關(guān)字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈

稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強

B

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解

該溶液中一定含有Mg2+

D

溴水中通入SO2，溴水褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列說法正確的是

A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)?/span>b和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞b＞c

B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度不相同

C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，該溶液中c(A2－)＜c(H2A)

D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙氧水(過氧化氫)常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)，圍繞著過氧化氫開展了調(diào)査研究與實驗。

I.調(diào)查

(1)過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是________。

(2)制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖表示，此過程中總反應(yīng)式為________。

Ⅱ.不穩(wěn)定性實驗研究

(3)為了探究溫度、催化劑等外界條件對 H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。

實驗編號

T/X

H2O2初始濃度/mol·L-1

FeCl3初始濃度/mol·L-1

I

20

1.0

_______

II

50

1.0

0

III

50

___________

0.1

實驗I、Ⅱ研究______對分解速率的影響，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為________mol·L-1。

III.過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學(xué)用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O+5O2↑

(4)用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為________mol·L-1(保留三位有效數(shù)字）。

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