【題目】一定質(zhì)量的鎂鋁合金與一定量的濃硝酸恰好完全反應(yīng),得到溶液A、NO的混合氣體,這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液A中加入溶液至金屬離子恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是

A.B.80mLC.D.

【答案】B

【解析】

生成、、NO的混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,縱觀整個過程,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可知鎂鋁合金提供電子等于氧氣獲得的電子,即鎂鋁合金提供電子為:,向所得溶液中加入NaOH溶液至金屬離子恰好完全沉淀,沉淀為,由電荷守恒可知,鎂鋁提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量,故,故消耗氫氧化鈉溶液體積為,故B正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩電池以惰性材料做電解,在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為:VO2+(藍色)+H2O+V3+(紫色) VO2+(黃色)+ V2+(綠色)+2H+,下列說法正確的是(

A.當(dāng)電池放電時,VO2+離子被氧化

B.放電過程中,正極附近溶液的pH變大

C.充電時,陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

D.放電時,負極反應(yīng)為:VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān).

1)下列生活用品中,其主要材料屬于天然纖維的是_________(填字母序號);

A.塑料保鮮薄 B.橡膠手套 C.棉布圍裙

2)我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因為洗滌劑具有_________的功能;

3)食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________

4)國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2,過氧化鈣中氧元素的化合價為_______;

5)農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________(填化學(xué)式);

6)生活中要用到大量的鋼鐵,寫出赤鐵礦(主要成分Fe2O3)冶煉成鐵的化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.增大反應(yīng)物濃度,可以增大單位體積的活化分子的百分數(shù),使有效碰撞次數(shù)增大,反應(yīng)速率加快

B.H2O2(l)=== O2(g)H2O(l) H=-98 kJ·mol1,該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行

C.有氣體參加的反應(yīng),通入惰性氣體,壓強增大,從而反應(yīng)速率加快

D.催化劑不影響反應(yīng)的活化能,但能增大單位體積的活化分子百分數(shù),加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

A.通過使其增重時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B.通入到水中,則

C.常溫常壓下,含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為

D.中含有的鍵數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫,發(fā)生的主要反應(yīng)為 C(s)2H2(g) CH4(g)。在VL 的容器中投入 amol (足量),同時通入 2amolH2,控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng),實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 4MPa、1200K 時,圖中 X v (H2)v (H2)

B. 5MPa、800K 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.工業(yè)上維持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa1000K,主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是(

A.c(H)<c(OH)B.pH7.2

C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2D.能使廣泛pH試紙呈紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時,分別研究了一段時間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響,結(jié)果如圖。下列說法不正確的是

A.60℃之前,氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)

B.60℃之后,氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)

C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,與SO32-水解程度增大有關(guān)

D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,可能與O2的溶解速率有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計一個甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

(1)寫出負極的電極反應(yīng)式________________________  。

(2)石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為___________________。

(3)反應(yīng)一段時間后,乙裝置中生成NaOH主要在 __________(鐵極石墨極”)區(qū)。

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中鋅先于金屬銅放電進入溶液,反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液濃度將_________ (增大、減小不變”)

(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),則在乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________________

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