【題目】下列沒有涉及化學反應的是
A.鐵釘生銹B.鋁的冶煉
C.單晶硅做太陽能電池D.漂白粉變質(zhì)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法中,不正確的是
A. 還原性:I->Fe2+>Br-
B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
C. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
D. 當通入2mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)鋁—空氣燃料電池是一種新型的燃料電池,其工作原理如圖所示,其中電解質(zhì)溶液是KOH溶液,正極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-。試完成下列問題:
①通入空氣的電極是___(填“正”或“負”)極。
②Al電極是___(填“X”或“Y”)電極。
③電池總反應式為______(寫離子方程式)。
(2)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能.輕便和無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應式都為2H2+O2===2H2O。
①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸,其負極反應式為2H2-4e-===4H+,則其正極反應式為______;
②堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,則其負極反應式為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。
步驟2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。
步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機相。
步驟4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得1-溴丙烷。
(1)儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
(2)反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。
(3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
(4)步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是______________________________。
(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置,分液。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中,能在水溶液中大量共存的是
A.Na+、Ag+、NO3-、CO32-B.Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C.Al3+、K+、SO42-、OH-D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關(guān)NaHC03與Na2C03的性質(zhì),下列敘述中不正確的是
A. Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應時,Na2C03因堿性強,所以與鹽酸反應放出氣體速度快
B. 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應,Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍
C. 向Na2C03飽和溶液中通人過量CO2,有NaHC03結(jié)晶析出
D. Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應,現(xiàn)象不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能,被譽為“未來金屬”、二氧化鈦(TiO2)中氧元素為﹣2價,則鈦元素的化合價為( 。
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,鐵元素被氧化的是
A. FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04=FeS04+H2↑
C. FeO+2HCl=FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在四個不同容器中,不同條件下進行反應N2+3H22NH3,根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷該反應的速率最大的是( )
A. υ(NH3)=0.5molL﹣1min﹣1
B. υ(H2)=0.3molL﹣1min﹣1
C. υ(N2)=0.2molL﹣1min﹣1
D. υ(H2)=0.01molL﹣1s﹣1
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