【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。
I.制備氫化鋰
選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):
(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。
(2)檢在好裝蹬裝置的氣密性,點燃酒精燈前需進(jìn)行的實驗操作是_______________。
(3)寫出制備氫化鋁鋰的化學(xué)方程式:__________________。
II. 制備氫化鋁鋰
1947年,Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪樣,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。
(4)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度
(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應(yīng)的操作是________。讀數(shù)之前上下移動量氣管右側(cè)的容器,使量氣管左、右有兩側(cè)的液面在同一水平面上,其目的是_________。
(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線,測得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
【答案】 D→B→C→B→E 打開裝置A中分液漏斗的活塞,一段時間后,用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純 2Li+H22LiH 4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl 傾斜Y形管,將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中 確保量氣管內(nèi)氣體的壓強與大氣壓強相等 偏高
【解析】I. (1) 氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng),因此生成的氫氣需要干燥,并除去其中混有的H2S,因此需要顯通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體,再通過濃硫酸干燥,然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰,為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置,后面需要接干燥裝置B,最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣,裝置的連接順序(從左至右)為A→D→B→C→B→E,故答案為:D→B→C→B→E;
(2)檢查好裝置的氣密性,點燃酒精燈前需要首先制備氫氣,并檢驗氫氣的純度,因此進(jìn)行的實驗操作為打開裝置A中分液漏斗的活塞,一段時間后,用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純,故答案為:打開裝置A中分液漏斗的活塞,一段時間后,用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純;
(3)氫氣與鋰反應(yīng)制備氫化鋰的化學(xué)方程式為,故答案為:2Li+H22LiH;
II. (4) 氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,充分反應(yīng)得到LiAlH4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl,故答案為:4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl;
III. (5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品,Y形管中的蒸餾水足量,啟動反應(yīng)時只需要傾斜Y形管,將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入a g產(chǎn)品中即可。讀數(shù)之前,上下移動量氣管右側(cè)的容器,使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水下面上,可以確保量氣管內(nèi)氣體的壓強與大氣壓強相等,減少實驗誤差,故答案為:傾斜Y形管,將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入a g產(chǎn)品中,確保量氣管內(nèi)氣體的壓強與大氣壓強相等;
(6) 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣,LiAlH4+4H2O=LiOH+ Al(OH)3+4H2↑,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為VmL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL,則生成的氫氣為(V2-V1)mL,根據(jù)方程式,LiAlH4的物質(zhì)的量為×,則樣品的純度 =×100%=%,如果起始讀數(shù)時俯視刻度線,導(dǎo)致V1偏小,結(jié)果偏高,故答案為: %;偏高。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對生活中有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是( 。
A.鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素,它們都屬于微量元素
B.垃圾焚燒和發(fā)電技術(shù)的結(jié)合,既解決了污染問題,又有效利用了垃圾所含的能量
C.制造普通玻璃的主要反應(yīng)原理之一為:CaO+SiO2 =CaSiO3
D.青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素,其中起治療作用的是水楊酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識填空。
(1)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3﹣)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一.Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖所示.
①作負(fù)極的物質(zhì)是 .
②正極的電極反應(yīng)式是 .
(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 | H﹣H | C﹣O | C﹣O | H﹣O | C﹣H |
E/(KJmol﹣1) | 436 | 343 | 1075 | 465 | 413 |
由此計算△H1=kJmol﹣1 . 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 , 則△H3=kJmol﹣1 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的是( )
A.Ba(OH)2B.CaOC.Al(OH)3D.NaCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298K時,某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5;電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸,測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點對應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)
B. b點對應(yīng)的V。=20.00mL
C. 298K時,0.1000mol/LMOH溶液中,MOH的電離度a=1%
D. 298K時,將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液,溶液的pH>9
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B. W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強
C. Z的非金屬性比Y的強
D. X與Y形成的化合物都易溶于水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示,結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )
共價鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F
B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·mol1>E(H-Br)>298kJ·mol1
D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實驗,實驗內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是;
(2)寫出有關(guān)離子方程式:步驟①中生成A;步驟②生成沉淀I;
(3)假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
A. 氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol
B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為: CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol
C. 已知C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH=+1.9kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定
D. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com