【題目】下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是( )

A.Ba(OH)2B.CaOC.Al(OH)3D.NaCl

【答案】C

【解析】

A．Ba(OH)2不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A不符合題意；

B．CaO不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B不符合題意；

C．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故C符合題意；

D．NaCl既不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺 酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.a極為電池的負(fù)極
B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池工作時(shí)，1mol乙醇被還原時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移
D.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣→2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得。室溫下，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖所示。

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 電離方程式：H3PO4=3H++PO43-

B. pH=7時(shí)存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. 相同溫度和濃度下，H2PO4-的電離能力弱于HPO42-的水解能力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M，R，X，Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ， X和Y中電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)）．
（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 ．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 ．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是（填離子符號(hào)）．

（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是

A.一種化合物B.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

C.兩種化合物D.兩種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，b和c為兩種常見的金屬元素，a、b、c、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁，它們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“--“相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷一定正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:d>b>c>a

B. 等物質(zhì)的量的ba3、b3a所含離子總數(shù)不相等

C. d的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6

D. b和d組成的化合物的水溶液是中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。

（2）檢在好裝蹬裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

（3）寫出制備氫化鋁鋰的化學(xué)方程式:__________________。

II. 制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪樣，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（4）寫出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

III.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（5）按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動(dòng)反應(yīng)的操作是________。讀數(shù)之前上下移動(dòng)量氣管右側(cè)的容器，使量氣管左、右有兩側(cè)的液面在同一水平面上，其目的是_________。

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測(cè)得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.水的電離方程式：H2O=H++OH﹣
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.升高溫度，水的電離程度增大
D.將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c（H+）減小，c（OH﹣）也減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）。

已知：

（1）A所含官能團(tuán)的名稱是 _________________________________。

（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________________。

（3）②反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ___________________________________。

（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ________________ 。

（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，與CH3Cl發(fā)生反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 ________________。

（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4molCO2，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ___________ 。

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