Question

4．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N₂、C₂H₂三種氣體，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 體積之比13：13：14
• B． 密度之比14：14：13
• C． 質(zhì)量之比1：1：1
• D． 原子數(shù)之比1：1：1

Answer 1

分析 CO、N₂、C₂H₂三種氣體涉及的元素有C、H、O、N質(zhì)子數(shù)分別為6、1、8、7，所以三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N₂、C₂H₂三種氣體，物質(zhì)的量相等．
A．等溫等壓下，體積之比與物質(zhì)的量成正比；
B．等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$=$\frac{M}{{v}_{m}}$分析判斷；
C．根據(jù)m=nM分析解答；
D．1分子CO、N₂、C₂H₂分別含原子數(shù)為：2、2、4．

解答 解：A．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N₂、C₂H₂三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，體積之比與物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比1：1：1，故A錯誤；
B．CO、N₂、C₂H₂摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$=$\frac{M}{{v}_{m}}$知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28：28：26=14：14：13，故B正確；
C．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N₂、C₂H₂三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N₂、C₂H₂摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，根據(jù)m=nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28：28：26=14：14：13，故C錯誤；
D．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N₂、C₂H₂三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N₂、C₂H₂分別含原子數(shù)為：2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比：1：1：2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算，涉及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于公式的聯(lián)合應(yīng)用．