15．設(shè)NA為伏加的羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，0.05mol•L1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NA
B．30g甲醛中含4NA對(duì)電子
C．7.8g過(guò)氧化鈉中含有0.1NA個(gè)陰離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷含有的分子數(shù)為NA

分析 A．沒(méi)有告訴硫酸鐵溶液的體積，且鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少，無(wú)法計(jì)算溶液中鐵離子數(shù)目；
B．甲醛的電子式為，分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)和2對(duì)孤對(duì)電子，總共含有6對(duì)電子對(duì)；
C．過(guò)氧化鈉中含有的陰離子為過(guò)氧根離子，7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol陰離子；
D．標(biāo)況下22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol．

解答 解：A．沒(méi)有告訴硫酸鐵溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鐵離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．30g甲醛的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲醛中含有6mol電子對(duì)，含有電子對(duì)數(shù)為6NA，故B錯(cuò)誤；
C．7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol過(guò)氧根離子，含有0.1NA個(gè)陰離子，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，乙烷含有的分子數(shù)為NA，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意共用電子對(duì)與電子對(duì)的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．實(shí)驗(yàn)中對(duì)某苯的同系物經(jīng)元素分析測(cè)得其分子式為C10H14，經(jīng)鑒定結(jié)構(gòu)可知分子式中除含苯環(huán)外，還含有兩個(gè)“-CH3”，一個(gè)“-CH2-”，一個(gè)“CH”，它的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：99℃時(shí)，Kw=1.0×10-12．在該溫度下，測(cè)得0.1mol．L-1 Na2A溶液pH=6．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?2H++A2-
B．0.1mol．L-1的H2A溶液pH＜2
C．體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2多
D．（NH4）2 A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（A2- ）＞C（NH4+ ）＞C（H+ ）＞C（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）磷酸二氫鈣，廣泛用于動(dòng)物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點(diǎn)pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2H3PO4=Ca（H2PO4）2+H2O+CO2↑；若有1×103kg石灰石最多能生產(chǎn)2.34×103kg磷酸二氫鈣．
（2）用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)制水泥．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請(qǐng)配平該反應(yīng)離子方程式．1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．
（5）H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（Cu-64  O-32）（　�。�
A．1molNa2O${\;}_{{\;}_{2}}$晶體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯所含的分子總數(shù)目為0.1NA
C．32gO2和32g O3中所含的原子數(shù)都是2NA
D．6.4g銅與過(guò)量的濃硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
 X Y 
 Z  
A．Y的氣態(tài)氫化物比X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高
B．在X、Y、Z三種元素中，只有X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與它的氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽
C．由X、Y、Z分別形成的單質(zhì)，常溫下Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molY 的氫化物的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（　　）
A．Na2SO3晶體B．乙醇C．C6H6D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是（　�。�
A．體積之比13：13：14B．密度之比14：14：13
C．質(zhì)量之比1：1：1D．原子數(shù)之比1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知某溫度下該反應(yīng)的K=10，該溫度下向某一容積為2L的恒容密閉容器中加入由0.2 mol H2、1.0 mol N2 和0.2mol NH3組成的混合氣體，則在平衡建立過(guò)程中NH3的濃度變化趨勢(shì)是逐漸增大（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“恒定不變”）．

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