【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

【答案】D

【解析】

A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2（g）FeCl2（s）轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B、AlCl3(aq)與過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，AlCl3(aq)到Al(OH)3(s)不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C、硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故C錯(cuò)誤；

D、氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，碳酸氫鈉分解可生成碳酸鈉，故D正確。

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學(xué)對市售某種補(bǔ)鐵口服液的成分進(jìn)行探究。根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。

I．設(shè)計(jì)方案如下：

方案

試劑X

預(yù)期現(xiàn)象

方案i

1mL 1 mol/L NaOH溶液

a

方案ii

1mL 1 mol/L 酸性KMnO4溶液

b

方案iii

依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水

c

（1）方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________，最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。

（2）方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是_________。

（3）方案iii的預(yù)期現(xiàn)象是________，反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的的離子方程式是____。

II．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，得到的實(shí)際現(xiàn)象如下：

方案

實(shí)際現(xiàn)象

是否與預(yù)期現(xiàn)象相同

方案i

產(chǎn)生灰綠色渾濁，長時(shí)間不變紅褐色

不同

方案ii

相同

方案iii

自始至終無明顯現(xiàn)象

不同

（4）為探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因，該小組同學(xué)查看說明書，得知有關(guān)補(bǔ)鐵口服液成分的如下：

本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，

輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。

結(jié)合資料對異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：______________；為驗(yàn)證其猜想，在方案iii的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過量的氯水，得到了預(yù)期的現(xiàn)象。

（5） 實(shí)驗(yàn)反思：方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，并不能證明補(bǔ)鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。

（6）小組同學(xué)進(jìn)一步提出研究問題：仍選用之前用過的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某久置的補(bǔ)鐵口服液（計(jì)為Y）已部分變質(zhì)。以下是小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)序號

操作

現(xiàn)象

ⅳ

取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL水

溶液顯紅色

V

實(shí)驗(yàn)V的操作及現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源在人類生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

（1）氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱，這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_____形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。

（2）H2被認(rèn)為是21世紀(jì)礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。汽油可由石油經(jīng)___和____獲得；請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢：_____；____(寫兩點(diǎn))。

（3）在氫氧堿性燃料電池中，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___，正極的電極反應(yīng)式為____。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。

片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變

C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜

（5）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/span>

①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_____。

②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖：

（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為____。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

硫去除率=（1）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于____。

②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是___。

（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由___（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為____（填化學(xué)式）。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與Al混合在高溫下發(fā)生的反應(yīng)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，向20.00mL0.10mol/L一元弱堿MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a+b=14

B.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積小于20.00mL

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中，相等

D.當(dāng)V(HCl)=10.00mL時(shí)，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：①接___，___接___，___接___。

(2)燒瓶A中氧化劑是______(填物質(zhì)名稱)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________， B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________

(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_____處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是____________________

(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以說明在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 ②A氣體和B氣體的生成速率相等�、刍旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化 ④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④

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同步練習(xí)冊答案