【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖:
(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為____。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題圖所示。
已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃
硫去除率=(1)×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于____。
②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是___。
(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由___(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為____(填化學(xué)式)。
(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與Al混合在高溫下發(fā)生的反應(yīng)方程式____。
【答案】SO2+OH=HSO3 FeS2 硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中 NaAlO2 Al(OH)3 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
【解析】
高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)粉碎后通入空氣、加入氧化鈣焙燒,氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣,產(chǎn)物加入氫氧化鈉溶液堿浸,氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液,過濾得到溶液X為四羥基合鋁酸鈉溶液,經(jīng)操作Ⅰ得到的固體中含大量的Fe2O3.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2。
(1)用NaOH溶液吸收過量SO2生成亞硫酸氫鈉;
(2)①不添加CaO的礦粉中S元素來源是FeS2和金屬硫酸鹽,金屬硫酸鹽的分解溫度較高;
②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,考慮加入CaO可能使S轉(zhuǎn)化為CaSO4,形成的硫酸鹽分解溫度較高;
(3)過濾前使用NaOH溶液進行堿浸,Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2,“過濾”得到的濾液中主要含有AlO2-,向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,可以將AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3;
(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3,F(xiàn)e2O3和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成三氧化二鋁和鐵。
(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,是酸性氧化物,用NaOH溶液吸收過量SO2生成亞硫酸氫鈉,離子方程式為:SO2+OH=HSO3;
(2)①不添加CaO的礦粉中S元素來源是FeS2和金屬硫酸鹽,金屬硫酸鹽的分解溫度較高,所以可判斷焙燒過程中S元素主要來源是FeS2;
②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,考慮加入CaO可能使S轉(zhuǎn)化為CaSO4,形成的硫酸鹽分解溫度較高,所以會導(dǎo)致S的脫除率降低;
(3)過濾前使用NaOH溶液進行堿浸,Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2,再向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,可以將AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,Al(OH)3再加熱分解生成Al2O3;
(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3,F(xiàn)e2O3和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成三氧化二鋁和鐵,2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉()是一種解毒藥,用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒,臨床常用于治療蕁麻疹,皮膚瘙癢等病癥。硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生和。
實驗Ⅰ.的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):制得,實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
(1)儀器a的名稱是__________,儀器b的名稱是_____________。b中利用質(zhì)量分數(shù)為70%~80%的溶液與固體反應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。c中試劑為________。
(2)實驗中要控制的生成速率,可以采取的措施有_________________________(寫出一條)。
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的不能過量,原因是_________________________。
實驗Ⅱ.探究與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。
資料:(紫黑色)
裝置 | 試劑X | 實驗現(xiàn)象 |
溶液 | 混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色 |
(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,初步判斷最終被還原為,通過________________________(填操作、試劑和現(xiàn)象),進一步證實生成了
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴張劑,它的一種合成路線如下:
已知:++HCl
(1)A的化學(xué)名稱是 _________,B的結(jié)構(gòu)簡式為__________,美托洛爾中含氧官能團的名稱是_____________。
(2)A合成B的反應(yīng)中,加人K2CO3的作用可能是 _________。
(3)B合成C的反應(yīng)類型是________ 。
(4)F生成G的化學(xué)方程式為________ 。
(5)氯甲基環(huán)氧乙烷() 是合成有機化合物的重要原料,實驗室檢驗鹵代烴中氯原子的常用試劑是______。
(6)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體.則符合下列條件的M共有___種(不含立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上只有2個取代基
②1molM與足量 Na 充分反應(yīng)能生成1mol H2
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。
(1)氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為____;用該電池進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液,下列說法正確的是____。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.SO42﹣的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)
c.溶液中Cu2+向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e.若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個
(2)①將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計了如下實驗流程:所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷,則試劑A的化學(xué)式為_____。實驗表明,加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是____。
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2,陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用如圖所示裝置,對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。
請回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài),伸入三頸燒瓶中,生成的氣體的顏色為__,產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。
(3)裝置B的作用是__。
(4)裝置D中收集到了無色氣體,有同學(xué)認為是NO,還有同學(xué)認為是O2。
①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。
A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化
B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察藍色石蕊試紙是否變紅
C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃
②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B. AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)
C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D. N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品。回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強的是________(填元素符號)。
(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。
(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________,其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。
(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酯類物質(zhì)是極為重要的有機合成產(chǎn)品或中間產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)簡式為()的酯類有機物 E(核磁共振氫譜有3 個峰)是一種重要的塑化劑,工業(yè)上合成 E 的路線如下圖所示:
⑴烴 A 的名稱_________,E 的分子式為_____,C 中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
⑵④的反應(yīng)條件為_____,上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是_____。
⑶②的化學(xué)方程式為_____。
⑷B 有很多同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上有三個取代基且遇 FeCl3 溶液顯紫色的物質(zhì)共有_____種;寫出分子中有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。
⑸已知R-CH=CH2 RCH2CHO,寫出以CH2=CH2和H218O為原料(其他無機試劑任選)合成的合成路線圖______________________________________________(仿照題目中形式,不要編號)
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