Question

0.5mol 鎂粉在足量O₂、CO₂、N₂ 和空氣中燃燒，生成固體的質量依次為W₁、W₂、W₃、W₄．下列關系式正確的是（　　）

• A、W₁=W₂＞W₄＞W₃
• B、W₂＞W₁＞W₃＞W₄
• C、W₃＞W₄＞W₁=W₂
• D、W₂＞W₁＞W₄＞W₃

Answer 1

考點：鎂的化學性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：Mg與氧氣反應生成MgO，與氮氣反應生成Mg₃N₂，與二氧化碳反應生成MgO與C，在空氣中燃燒會生成MgO、Mg₃N₂，根據相同質量的Mg生成MgO和Mg₃N₂固體的質量增重大小分析解答．

解答： 解：根據關系式Mg～MgO可知，1molMg生成MgO，固體增重為：1mol×16g/mol=16g，
Mg與CO₂反應，除生成等量的MgO，還有固體碳，1molMg在二氧化碳中燃燒所得固體增重大于16g，
根據關系式3Mg～Mg₃N₂ 可知，1molMg生成Mg₃N₂，固體增重為：1mol×

2

3

×14g/mol=

28

3

g≈9.3g，
因空氣的主要成分為氧氣和氮氣，鎂在空氣中燃燒MgO、Mg₃N₂，故1Mg完全燃燒后的固體增重介于9.3g～16g之間，
顯然固體質量為W₂＞W₁＞W₄＞W₃，
故選D．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式進行計算，注意綜合分析優(yōu)化解題方法，易錯點是鎂與CO₂反應易忽略生成的碳．